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题目
题型:专项题难度:来源:
某实验小组利用饱和食盐水、导线、直流电源(用 “”或“”表示)、烧杯、灵敏电流计(用“”表示)和两个电极棒(分别是M、N) 进行电化学实验探究。
甲同学安装好仪器,接好直流电源通电几分钟,发现M处溶液逐渐变浅绿色,过一段时间,溶液变得浑浊且逐渐出现红棕色。
乙同学所用的仪器和甲同学的看上去相同,但接好直流电源通电几秒钟,却闻到一股刺鼻的气味,马上停止通电。
丙同学安装好仪器,线路闭合几秒钟后,却没有发现明显现象,他又很快接入灵敏电流计,发现电流计的指针发生了偏转。 请根据上述同学的实验现象回答以下问题:
(1)M电极棒材料是(写化学式)___________,N电极棒材料是(写化学式)____________。
(2)在下列虚框内完成对应三个同学的装置图:
(3)按下表要求写出三个同学实验过程中涉及的反应方程式:
(4)用化学方程式解释甲同学实验时观察到M处溶液出现浑浊后转为红棕色现象的原因:________。
(5)丙同学为了保护M电极不被腐蚀,他可以将N电极棒更换为(写化学式) __________。为验证该防护方法有效,他又做下列对比实验:接通电路2分钟后,分别在M电极区滴入2滴黄色K3Fe(CN)6]溶液,发现没有更换N电极棒的烧杯中的现象是__________,发生反应的离子方程式是____________ ,他还可选用的检验试剂是____________。
答案
(1) Fe ;C(或Pt等惰性电极)
(2)
(3)2H++2e-=H2↑  ;Fe-2e-=Fe2+ ;2Cl--2e-=Cl2↑ ;O2+2H2O+4e-=4OH- ;2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- 
2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(5)Zn(合理即可);溶液中产生蓝色沉淀 ;3Fe2++2[Fe( CN)6 ]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓ ;酸性KMnO4溶液或KSCN溶液和氯水
核心考点
试题【某实验小组利用饱和食盐水、导线、直流电源(用 “”或“”表示)、烧杯、灵敏电流计(用“”表示)和两个电极棒(分别是M、N) 进行电化学实验探究。 甲同学安装好仪】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
某研究性学习小组对“钠在空气中燃烧的产物”进行了探究。其实验过程是:取一小块钠在空气中加热片刻后与一定量的水反应,收集到V mL气体(标准状况),将所得溶液用盐酸滴定恰好中和完全(如图所示)。
试回答:
(1)钠块在空气中易被氧化,因此实验室保存钠块应将其保存在盛有煤油的试剂瓶中,取出钠块的操作是用__________(填仪器名称)从试剂瓶中夹出一小块钠,做该探究实验之前,应对该钠块表面进行处理,目的是___________
(2)将已处理过的钠块放在图甲石棉网上加热,产生的现象是:①___________; ②____________;③产生白烟;④残留有白色固体。
(3)将已冷却的燃烧产物转移到图乙的烧瓶中,当滴入水时发生反应,产生的气体集中在集气瓶里,读取量筒读数时要注意三点:①待气体冷却后,②调节集气瓶与量筒液面持平,③____________。若V =168. 00 mL(标准状况),在一定条件下将其引燃,恰好完全反应。请将产生上述气体的固体成分及其质量填在下表:
(4)滴定之前,将乙中烧瓶内的液体(NaOH)全部转移到丙的_____________(仪器名称)中,转移的方法是:将烧瓶内的液体用玻璃棒引流倒入上述仪器中,再 ___________(填操作),待冷却后滴入几滴甲基橙指示剂,用盐酸进行滴定,终点现象是___________。若滴入盐酸浓度为0.40 mol/L,消耗的体积为75. 00 mL,则原来取出的纯净Na 的质量为___________克。
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某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金,以下是部分实验。请完成填空。
【实验一】从镁铝合金片上剪下一小块,先称重,然后投到盛有10 mL 10 mol·L-1 NaOH溶液(足量)的锥形瓶里。实验测得不同时刻气体体积如下图: 
(1) t0~t1过程中速率比t1~t2速率____(填“快”或“慢”),其主要原因是___。
(2)影响过程t1~t2速率的主要原因是:①___, ②___。
(3)欲利用此反应测定合金中铝的含量,请仿照方法①将另一种不同方法所需数据填入下表。
【实验二】向实验一的锥形瓶里滴加1 mol.L-1 HCl,使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式:____。
【实验三】取实验二的锥形瓶里的溶液10 mL,向其中滴加a mLc1mol.L-1 NaOH之后,改成滴加 c2mol.L-1HCl,所得沉淀y(mol)与试剂总体积 V(mL)间的关系如下图所示。据此,回答下列问题:
(1)图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的 NaOH溶液体积的两倍,则c1/c2=____,
(2)所加入NaOH溶液的体积a=____mL。
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在图所示装置中进行氨的催化氧化实验:往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气,将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中,可观察到瓶中有红棕色气体产生,铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是  
[     ]
A.反应后溶液中含有NO3-
B.反应后溶液中c(H+)增大
C.实验过程中有化合反应发生
D.实验过程中NH3·H2O的电离常数不可能发生变化
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用如图所示装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述中不正确的是  
[     ]
A.实验过程中仪器C可起到防止倒吸的作用
B.若A为醋酸,B为贝壳(粉状),D中盛C6H5ONa溶液,则D中溶液变浑浊
C.若A为浓氨水,B为碱石灰,D中盛AgNO3溶液,则D中溶液无现象
D.若A为稀硫酸,B为硫代硫酸钠,D中盛品红溶液,则D中溶液会褪色
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烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。
(1)利用海水脱硫是一种有效的方法,其工艺流程如下图所示: 某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施,进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验,实验结果如下图所示。
①SO2浓度4.1 g/m3, 烟气流速55 mL/min
②SO2浓度4.1 g/m3, 烟气流速96 mL/min
③SO2浓度6.0 g/m3, 烟气流速96 mL/min
①根据图示实验结果,为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率,下列措施正确的是___________。
A.降低通入含硫烟气的温度
B.减小通入含硫烟气的流速
C.减少天然海水的进入量
D.在天然海水中加入生石灰
②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3,使用空气中的氧气将其氧化,写出该反应的离子方程式_____________。
③该小组采用下图装置在实验室测定烟气中SO2的体积分数(假设实验在标准 状况下进行):
上述装置组装连接的顺序是:原料气→____(填a、b、c、d、e)。下列试剂中(浓度、体积一定),可以用来代替试管中的碘一淀粉溶液的是____(填编号)。
A.酸性KMnO4溶液 B.NaOH溶液 C.溴水 D.氨水
(2)石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏(CaSO4·2H2O)。写出该反应的化学方程式:____。某电厂用煤300吨(煤中含硫质量分数为 2.5%),若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫,用石膏湿法烟气脱硫中有96% 的硫转化为石膏,则可生产石膏____吨。
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