题目
题型:广东省期中题难度:来源:
①所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择:0.01 mol·L-1、0.001 mol·L-1;
②所用H2C2O4溶液的浓度可选择:0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1;
③催化剂的用量可选择0g、0.5g;
④实验温度可选择298K、323K。
(1)每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响,通过变换这些实验条件,至少需要完成____________个实验进行对比即可得出结论。
(2)在其它条件相同的情况下,某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度,测得以下实验数据:(从混合振荡均匀开始计时)
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②若不经过计算,直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行?_________(填“是”或“否”) 。若不可行(若认为可行则不填),请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案:_________________ 。
答案
(2)① 1×10-4 mol·L-1·min-1
② 否; 取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应。
核心考点
试题【某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法,研究影响反应速率的因素。该反应的离子方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+ 6H】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离,该试剂是(填化学式)___________,生成固体残渣的的离子方程式__________。
(3)步骤3中涉及的操作是:蒸发浓缩、________、过滤、烘干。
(4)步骤2应该在通风橱中进行,原因是____________。
(1)实验室可用化学方法替代“闻生成物的气味”,写出该化学方法的化学反应方程式__________________________________________________。
(2)某同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时,偶然发现向溴水中加入乙醛溶液,溴水褪色。该同学为解释上述现象,提出两种猜想:①溴水将乙醛氧化为乙酸;②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验,探究哪一种猜想正确_________________?
(1)甲方案:将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起,放人有水的小烧杯中,用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水,观察到的现象是_________、________、 ________,说明反应放热。
(2)乙方案:将盛放有生石灰的小试管插入带有支管的试管中,支管接①或②,用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水,看到的现象是(接①)________,(接 ②)____,说明反应放热。
(3)丙方案:盛放有生石灰且带支管的试管中,支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末,看到的现象是 _________,说明反应放热,原因是___________________________。
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①气体最终变为无色;②实验过程中,甲管活塞向内移动;③甲管内壁有油珠;④产生火花。
其中正确的是______________。
(2)甲管中发生的化学反应类型为______________。
(3)反应后,甲管中剩余气体能用下列试剂吸收的是_______________。
A.水 B.氢氧化钠溶液 C.硝酸银溶液 D.饱和食盐水
(4)反应后,若将甲管中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到______________,若再向其中滴入几滴石蕊试液,又观察到________________。
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(2)乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律,A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。乙同学的实验原理是____________________; 写出B处的离子方程式:_________________。
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