题目
题型:安徽省月考题难度:来源:
(1)仪器A的名称是___________ ,应盛放下列药品中的_____________ 。
a.稀硫酸 b.亚硫酸 c.氢硫酸 d.盐酸
(2)仪器B的名称是___________ ,应盛放下列药品中的_____________ 。
a.碳酸钙 b.硫酸钠 c.氯化钠 d.碳酸钠
(3)仪器C中应盛放的药品是______________ ,如果看到的现象是____________ ,证明B中发生反应生成了___________ ,即可说明____________比____________酸性强。 B中发生反应的离子方程式为___________ 。
答案
(2)圆底烧瓶 ;d
(3)澄清石灰水;石灰水变浑浊 ;CO2 ;硫酸 ;碳酸 ;CO32- +2H+ === CO2↑+H2O
核心考点
试题【某同学想通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱,他采用了下图所示的装置。 请回答:(1)仪器A的名称是___________ ,应】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
①菠菜是否含有丰富的铁? ②菠菜是否含有草酸类物质? ③菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶的高?
该组同学通过上网查询,获得以下资料:草酸又名乙二酸,其酸性比乙酸稍强,草酸及其盐具有较强的还原性,其中草酸钙不溶于水。他们设计的实验步骤如下
Ⅲ.将菠菜在少量开水中煮沸2~3 min,冷却后滤去菠菜,得滤液。向滤液中加入足量
Ca(OH)2溶液,然后再加入足量试剂X,观察现象。
请回答以下问题:
(1)操作①中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒外还需要___________________,操作②的名称是___________________;
(2)可以说明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜茎叶中多的现象是 ________________;
(3)菠菜中的Fe是+2价还是+3价?_________________;
(4)通过步骤Ⅲ可以确定菠菜中含有草酸类物质。由于滤液中含有CO32-,故需加入试剂X排除CO32-的干扰,则X是______(写化学式),加入试剂X后观察到的现象是________________________________________________________________________。
(2)硬质试管中发生反应的化学方程式为 __________________。
(3)洗气瓶中的实验现象为 _____________________。
(4)酒精灯B的作用为 _______________________。
(5)乙同学提出甲的装置太复杂,可将酒精灯合二为一,去掉B,而将尾气导气管出口旋转到A的火焰上即可。乙同学的设计是否合理?简述理由(从A、B使用的一致性的角度考虑)__________________________________________________。
(6)丙同学质疑:CO能否使澄清石灰水变浑浊?因此,他设计在CO通入CuO之前,应先通入澄清石灰水,以比较排除CO与澄清石灰水反应。试对此作出评价,你认为丙的设计
___________ (填“必要”或“不必要”)。)。
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。
②连接好实验装置,检查装置的气密性。
③加热,开始反应,直到不再有气体产生为止。
④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL,换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL。
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。
根据上述实验过程,回答下列问题:
(1)如何检查装置的气密性? ____________________________________。
(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤:
①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同
②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温
③读取量筒内液体的体积
这三步操作的正确顺序是_______________(请填写步骤代码)。进行③的实验操作时,若仰视读数,则读取氧气的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol;实验测得氧气的摩尔体积是________(保留小数点后两位)。
【实验】 制备银镜,并与溶液反应,发现银镜溶解。
(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是_____________。
a.边振荡盛有2%的溶液的试管,边滴入2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止
b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中
c.制备银镜时,用酒精灯的外焰给试管底部加热
d.银氨溶液具有较弱的氧化性
e.在银氨溶液配制过程中,溶液的pH增大
【提出假设】 假设1: 具有氧化性,能氧化Ag。 假设2: 溶液显酸性,在此酸性条件下能氧化Ag 。
【设计实验方案,验证假设】
(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出 验证了假设1成立。请写出氧化Ag的离子方程式________________________。
(3)乙同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容(提示: 在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体 产生)。
(4)甲同学验证了假设1成立,若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论:
溶液中的Fe2+和NO3-都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论,并简述理由
_____________________。
提出问题:Fe3+、Br2,谁的氧化性更强。
⑴猜想:
①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含_______________(填化学式,下同)所致
②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含_____________所致。
⑵设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的。除氯化亚铁溶液和溴水外,还有供选用的试剂: a、酚酞试液;b、CCl4;c、无水酒精;d、KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)
⑷实验后的思考
①根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是
_____________(填离子的化学式)。
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况),溶液中有1/2的Br-被氧气成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_____________。
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