题目
题型：云南省同步题难度：来源：
溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究: 【实验】 制备银镜,并与
溶液反应,发现银镜溶解。 (1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是_____________。
a.边振荡盛有2%的
溶液的试管,边滴入2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止 b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中
c.制备银镜时,用酒精灯的外焰给试管底部加热
d.银氨溶液具有较弱的氧化性
e.在银氨溶液配制过程中,溶液的pH增大
【提出假设】 假设1:
具有氧化性,能氧化Ag。 假设2: 
溶液显酸性,在此酸性条件下
能氧化Ag 。【设计实验方案,验证假设】
(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出
验证了假设1成立。请写出
氧化Ag的离子方程式________________________。 (3)乙同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容(提示:
在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体 产生)。 
(4)甲同学验证了假设1成立,若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论:
溶液中的Fe2+和NO3-都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论,并简述理由_____________________。
答案
(2)
可确定Fe3+一定氧化了Ag;乙同学虽然验证了此条件下NO3-能氧化Ag,但在Fe(NO3)2溶液氧化Ag时,由于没有检验NO3-的还原产物,因此不能确定NO3-是否氧化了Ag核心考点
试题【某研究性学习小组在网上收集到如下信息: 溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究: 【实验】 制备银镜,并与溶液反应,发现银镜溶解。 】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
提出问题：Fe3+、Br2，谁的氧化性更强。
⑴猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_______________（填化学式，下同）所致
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_____________所致。
⑵设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂： a、酚酞试液；b、CCl4；c、无水酒精；d、KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）
⑷实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是
_____________（填离子的化学式）。
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br-被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_____________。
资料一:石蜡是含有20- 30个碳原子的烷烃的混合物,常温下呈固态。
资料二:石油的催化裂化通常使用Al2O3做催化剂。某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化。
装置如图:实验过程中可观察到烧杯Ⅰ中固体石蜡先熔化,试管Ⅱ中有少量液体凝结,试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色,实验后闻到试管Ⅱ中液体具有汽油的气味。
(2)试管Ⅱ中少量液体凝结说明了__________________________。
(3)试管Ⅲ中溶液褪色说明了__________________________。
(4)能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴,理由是__________________________。
(5)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式__________________________。
(6)石油裂化的重要意义是__________________________。
B．②中品红溶液褪色
C．③中石蕊溶液变红色
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
（2）请根据实验①曲线，计算降解反应在 50~150s内的平均反应速率；v(p—CP)=
_________ mol
L-1
s-1。（3）实验①、②表明温度升高，该降解反应速率_____。 (增大或减小)但其他文献表明，温度过高时（如接近100℃）反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： _________________________________。
（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，_________________________
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：_____________________________。
（1）使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体。步骤如下
步骤③的主要操作包括：______________________。
（2）某同学查资料知：铜与稀硫酸不反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜可逐渐溶解。实验装置如图，写出该反应的化学方程式_____________________________
A．Al2(SO4)3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4
写出该反应的离子方程式_______________________。
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