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题目
题型:云南省同步题难度:来源:
某研究性学习小组在网上收集到如下信息: 溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究: 
【实验】 制备银镜,并与溶液反应,发现银镜溶解。 
(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是_____________。 
a.边振荡盛有2%的溶液的试管,边滴入2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止 
b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中 
c.制备银镜时,用酒精灯的外焰给试管底部加热 
d.银氨溶液具有较弱的氧化性 
e.在银氨溶液配制过程中,溶液的pH增大 
【提出假设】  假设1: 具有氧化性,能氧化Ag。  假设2: 溶液显酸性,在此酸性条件下能氧化Ag 。
【设计实验方案,验证假设】 
(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出 验证了假设1成立。请写出氧化Ag的离子方程式________________________。 
(3)乙同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容(提示: 在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体 产生)。  【思考与交流】 
(4)甲同学验证了假设1成立,若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论: 
溶液中的Fe2+和NO3-都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论,并简述理由
_____________________。 
答案
(1)a、d、e  
(2) (3)(4)不同意。甲同学检验出了可确定Fe3+一定氧化了Ag;乙同学虽然验证了此条件下NO3-能氧化Ag,但在Fe(NO3)2溶液氧化Ag时,由于没有检验NO3-的还原产物,因此不能确定NO3-是否氧化了Ag
核心考点
试题【某研究性学习小组在网上收集到如下信息: 溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究:  【实验】 制备银镜,并与溶液反应,发现银镜溶解。 】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。
提出问题:Fe3+、Br2,谁的氧化性更强。
⑴猜想:
①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含_______________(填化学式,下同)所致
②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含_____________所致。
⑵设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的。除氯化亚铁溶液和溴水外,还有供选用的试剂: a、酚酞试液;b、CCl4;c、无水酒精;d、KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号) ⑶结论:氧化性:Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为__________________________
⑷实验后的思考
①根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是
_____________(填离子的化学式)。
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况),溶液中有1/2的Br-被氧气成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_____________。
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如何从石油中获得更多的轻质燃油一直是化学家探索的课题,将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得更多的轻质燃油。 
资料一:石蜡是含有20- 30个碳原子的烷烃的混合物,常温下呈固态。 
资料二:石油的催化裂化通常使用Al2O3做催化剂。某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化。
装置如图:实验过程中可观察到烧杯Ⅰ中固体石蜡先熔化,试管Ⅱ中有少量液体凝结,试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色,实验后闻到试管Ⅱ中液体具有汽油的气味。
(1)该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为_____________,为保证实验成功,实验前必须进行的操作是_____________,装置中较长导管的作用是_____________。 
(2)试管Ⅱ中少量液体凝结说明了__________________________。 
(3)试管Ⅲ中溶液褪色说明了__________________________。 
(4)能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴,理由是__________________________。 
(5)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式__________________________。 
(6)石油裂化的重要意义是__________________________。 
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下图是探究铜丝与过量浓硫酸的反应
下列叙述不正确的是[     ]
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B.②中品红溶液褪色
C.③中石蕊溶液变红色
D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察溶液颜色
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Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP,探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表),设计如下对比试验。
(1)完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

[数据处理]实验测得p—CP的浓度随时间变化的关系如图,①②③分别代表以上三组实验测得的数据曲线。
(2)请根据实验①曲线,计算降解反应在 50~150s内的平均反应速率;v(p—CP)= 
_________ molL-1s-1
(3)实验①、②表明温度升高,该降解反应速率_____。 (增大或减小)但其他文献表明,温度过高时(如接近100℃)反而导致降解反应速率减小,请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因: _________________________________。
(4)实验③得出的结论是:pH等于10时,_________________________
(5)实验时需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中反应立即停止下来。根据上图中的信息,给出一种迅速停止反应的方法:_____________________________。
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某化学兴趣小组同学进行如下实验。
(1)使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体。步骤如下
步骤①观察到的现象是:______________________。
步骤③的主要操作包括:______________________。
(2)某同学查资料知:铜与稀硫酸不反应,若在稀硫酸中加入H2O2,铜可逐渐溶解。实验装置如图,写出该反应的化学方程式_____________________________
(3) 铜粉放入稀硫酸中,加热后无明显现象发生。当加入一种物质后,铜粉开始溶解,溶液变蓝色,同时有气体逸出,该物质是__________(填字母);      
A.Al2(SO4)3        B.Na2CO3    C.KNO3           D.FeSO4     
写出该反应的离子方程式_______________________。
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