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题目
题型:云南省同步题难度:来源:
如何从石油中获得更多的轻质燃油一直是化学家探索的课题,将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得更多的轻质燃油。 
资料一:石蜡是含有20- 30个碳原子的烷烃的混合物,常温下呈固态。 
资料二:石油的催化裂化通常使用Al2O3做催化剂。某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化。
装置如图:实验过程中可观察到烧杯Ⅰ中固体石蜡先熔化,试管Ⅱ中有少量液体凝结,试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色,实验后闻到试管Ⅱ中液体具有汽油的气味。
(1)该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为_____________,为保证实验成功,实验前必须进行的操作是_____________,装置中较长导管的作用是_____________。 
(2)试管Ⅱ中少量液体凝结说明了__________________________。 
(3)试管Ⅲ中溶液褪色说明了__________________________。 
(4)能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴,理由是__________________________。 
(5)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式__________________________。 
(6)石油裂化的重要意义是__________________________。 
答案
(1)从下往上,从左往右;检验装置的气密性;导气并冷凝气体 
(2)裂化生成了分子中含5个碳原子以上的烃 
(3)裂化生成了分子中含碳原子数小于5的烯烃 
(4)不能,因为裂化产物中有烯烃,易与溴发生加成反应
(5)      
(6)可提高石油产品中轻质燃油特别是汽油的产量和质量
核心考点
试题【如何从石油中获得更多的轻质燃油一直是化学家探索的课题,将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得更多的轻质燃油。  资料一:石蜡是含有20- 30个碳原子的烷烃的混合】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
下图是探究铜丝与过量浓硫酸的反应
下列叙述不正确的是[     ]
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B.②中品红溶液褪色
C.③中石蕊溶液变红色
D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察溶液颜色
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Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP,探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表),设计如下对比试验。
(1)完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

[数据处理]实验测得p—CP的浓度随时间变化的关系如图,①②③分别代表以上三组实验测得的数据曲线。
(2)请根据实验①曲线,计算降解反应在 50~150s内的平均反应速率;v(p—CP)= 
_________ molL-1s-1
(3)实验①、②表明温度升高,该降解反应速率_____。 (增大或减小)但其他文献表明,温度过高时(如接近100℃)反而导致降解反应速率减小,请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因: _________________________________。
(4)实验③得出的结论是:pH等于10时,_________________________
(5)实验时需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中反应立即停止下来。根据上图中的信息,给出一种迅速停止反应的方法:_____________________________。
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某化学兴趣小组同学进行如下实验。
(1)使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体。步骤如下
步骤①观察到的现象是:______________________。
步骤③的主要操作包括:______________________。
(2)某同学查资料知:铜与稀硫酸不反应,若在稀硫酸中加入H2O2,铜可逐渐溶解。实验装置如图,写出该反应的化学方程式_____________________________
(3) 铜粉放入稀硫酸中,加热后无明显现象发生。当加入一种物质后,铜粉开始溶解,溶液变蓝色,同时有气体逸出,该物质是__________(填字母);      
A.Al2(SO4)3        B.Na2CO3    C.KNO3           D.FeSO4     
写出该反应的离子方程式_______________________。
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某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现:往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液,并加入适量硫酸,溶液立即变黄。请你协助他们完成该反应还原产物的探究。
(1)甲同学推测该反应的还原产物为Cl2;乙同学推测该反应的还原产物为___________。
假设乙同学的推测是正确。写出过量FeSO4溶液中,滴入几滴NaClO溶液,并加入适量硫酸的离子方程式:____________________________。
(2)请你设计一个实验方案,验证乙同学的推测是正确的。要求在答题卡上按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论(可以不填满)
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如何防止铁的腐蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素,某同学做了如下探究实验
回答以下问题:
⑴上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)____________,在电化学腐蚀中,负极反应是______________,正极反应是_______________。
⑵由该实验可知,可以影响铁锈蚀速率的因素是___________________。
⑶下列对金属制品采取的防护方法不正确的是________(填序号)。
A.在电线的外面包上一层塑料层      
B.在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C.在海轮的铁制外壳上焊上铜块
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