为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O)，将生成的气体直接通入溴水中，发 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(CH₃CH₂OH

CH₂=CH₂↑+H₂O)，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须除去，再与溴水反应。请你回答下列问题：
(1)甲同学设计的实验____（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是____。
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应     B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯     D．使溴水褪色的物质，就是乙烯
(2)乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是____，它与溴水反应的化学方程式是_____________________。在验证过程中必须全部除去。为此，乙同学设计了如下图所示的实验装置：

请回答：I、Ⅱ、Ⅲ装置中可盛放的试剂是．I______、Ⅱ ______、Ⅲ______。（填序号） A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．溴水 D．酸性高锰酸钾溶液
(3)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是__________________。

答案

(1)不能；AC
(2)SO₂；SO₂+Br₂+2H₂O= H₂SO₄+2HBr；B；A；C
(3)如发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证

核心考点

试题【为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O)，将生成的气体直接通入溴水中，发】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

根据下图所示一氧化碳还原铁的氧化物的实验装置，回答下列问题。

(1)怎样知道硬质玻璃管中Fe₂O₃已开始发生反应？
__________________________。
(2)在a处点燃，可观察到什么现象？为什么要点燃？________________________。
(3)实验结束时应注意的操作是________。
①先停止通入CO
②先熄灭酒精灯，并继续通入CO
③熄灭酒精灯，同时停止通入CO
④先熄灭酒精灯，继续通入CO，并点燃排出的CO气体

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某同学设计了如下图装置进行石油蒸馏的实验，回答下列有关问题

(1)指出实验装置中仪器A、B、C、D的名称_____________________________。
(2)指出该同学所设计的实验装置中存在的错误，并给予改正___________________。
(3)实验装置改正后，如何进行气密性检查？_________________________。

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如下图所示，将浸透了石蜡油(17 个碳以上的液态烷烃混合物)的矿渣棉放在硬质玻璃管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应。
(1)若将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液后，溶液褪色并且液体分为两层，上层无色、油状，下层无色、水状。
(2)若将生成的气体通入溴水，溴水也褪色。

请回答下列问题：
(1)实验装置中矿渣棉的作用是____________，碎瓷片的作用是________。
(2)酸性高锰酸钾溶液褪色，有机化合物发生的化学反应的类型是________。
(3)溴水褪色，有机化合物发生的化学反应的类型是________，还能观察到的其他现象是
____________________。
(4)若将生成的气体用上图所示的装置进行收集、检验，浸入水中的试管里形成了油状液体，另一试管内的酸性高锰酸钾溶液褪色。按上图所示的方法进行石蜡油裂化的实验，从实验安全性的角度来说，该实验设计中存在的主要问题是________________。
(5)假设石蜡油中的某种烃的化学式是C₁₈H₃₈，它发生裂化反应生成了癸烷和烃A，癸烷又发生裂化反应生成了己烷和烃B，己烷又发生裂化反应生成了丁烷和烃C。写出上述裂化反应的化学方程式（有机化合物用化学式表示）。
①________________；②________________；③___________________。

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某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”的实验报告的一部分

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）。置换反应________；化合反应________。
(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是____。解释此现象的离子方程式是___________________。
(3)工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应来冶炼锰。
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）________。
②MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂。若将适量的MnO₂加入酸化的H₂O₂溶液中，溶液中产生Mn²⁺，该反应的离子方程式是________________ 。

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某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图所示。

加热聚丙烯废旧塑料得到的产物如下表

(1)试管A中残余物质有多种用途，下列所示的转化就可制取高聚物聚乙炔。

写出反应②③的化学方程式：_________________、__________________。
(2)试管B中收集到的物质有两种，其中的一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色，这种物质的一氯代物有_______种。
(3)锥形瓶C中观察到的现象是________________________。
(4)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途：______________。

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