题目
题型:同步题难度:来源:
(1)若将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液后,溶液褪色并且液体分为两层,上层无色、油状,下层无色、水状。
(2)若将生成的气体通入溴水,溴水也褪色。
(1)实验装置中矿渣棉的作用是____________,碎瓷片的作用是________。
(2)酸性高锰酸钾溶液褪色,有机化合物发生的化学反应的类型是________。
(3)溴水褪色,有机化合物发生的化学反应的类型是________,还能观察到的其他现象是
____________________。
(4)若将生成的气体用上图所示的装置进行收集、检验,浸入水中的试管里形成了油状液体,另一试管内的酸性高锰酸钾溶液褪色。按上图所示的方法进行石蜡油裂化的实验,从实验安全性的角度来说,该实验设计中存在的主要问题是________________。
(5)假设石蜡油中的某种烃的化学式是C18H38,它发生裂化反应生成了癸烷和烃A,癸烷又发生裂化反应生成了己烷和烃B,己烷又发生裂化反应生成了丁烷和烃C。写出上述裂化反应的化学方程式(有机化合物用化学式表示)。
①________________;②________________;③___________________。
答案
(2)氧化反应
(3)加成反应;液体分成三层,上层液体和下层液体都是无色油状,中间一层液体呈水状
(4)缺少防火设备(装置),易发生气态烃爆炸的事故
(5)①C18H38C10H22+C8H16;②C10H22C6H14+ C4H8;
③C6H14C4H10+C2H4
核心考点
试题【如下图所示,将浸透了石蜡油(17 个碳以上的液态烷烃混合物)的矿渣棉放在硬质玻璃管的底部,试管中加入碎瓷片,给碎瓷片加强热,石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”的实验报告的一部分
(2)用石墨作电极,电解上述实验分离出的溶液,两极产生气泡。持续电解,在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是____。解释此现象的离子方程式是___________________。
(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼锰。
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式来表示)________。
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量的MnO2加入酸化的H2O2溶液中,溶液中产生Mn2+,该反应的离子方程式是________________ 。
写出反应②③的化学方程式:_________________、__________________。
(2)试管B中收集到的物质有两种,其中的一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色,这种物质的一氯代物有_______种。
(3)锥形瓶C中观察到的现象是________________________。
(4)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途:______________。
①将固体NaCl研细、干燥后,准确称取m g NaCl 固体并转移到一定容积仪器A中;
②用滴定管向A仪器中滴加苯,不断振荡,继续加苯到A仪器的刻线,计算出NaCl固体的体积为V cm3。请回答下列问题。
(1)步骤①中A仪器最好使用__________(填序号)。
A.量筒 B.烧杯 C.容量瓶 D.试管
(2)步骤②中用酸式滴定管还是用碱式滴定管?________,理由是______________。
(3)能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管?______,理由是___________________。
(4)能否用水代替苯?_______,理由是______________________。
(5)已知NaCl晶体结构如图所示,用X-射线测得氯化钠晶体中距离最近的Na+与Cl-间的平均距离为a cm,则用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为:NA=_________。
(2)设V(Cl2)/V(CH4)=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x值的取值范围为________。
(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末,其作用是_______________。
(4)E装置的作用是____和____(填编号)。
A.收集气体 B.吸收氯气 C.防止倒吸 D.吸收氯化氢
(5)在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,置换出黑色小颗粒的化学方程一式为________________,可见有机反应有很多副反应。
(6)E装置除生成盐酸外,还含有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为____(填编号)。
A.萃取法B.蒸馏法C.过滤法D.分液法
该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气主要成分为____和____。(填编号)
A.CH4 B.CH3Cl C.CH2Cl2 D.CHCl3 E.CCl4
MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)
Ksp=cm(Mn+) ·cn(Am-),称为溶度积。
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性,查得如下资料:(25 ℃)
①往100 mL 0.1 mol/L的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g,搅拌,静置,沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌,静置,沉淀后再弃去上层清液。
④____________________________________________。
(2)写出第②步发生反应的化学方程式: ________________________________。
(3)设计第③步的目的是________________________。
(4)请补充第④步操作及发生的现象: __________________________。
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