题目
题型：浙江省期中题难度：来源：
（2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是 。
（3）实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是 ；原因是 。
答案
CuSO4+SO2↑+2H2O ⑵吸收多余的SO2防止污染环境
⑶由无色变红色；原因﹕SO2漂白时生成不稳定的无色物质
核心考点
试题【实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成____________；写出甲装置中发生的主要反应的化学】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
（2 ）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：______ 接______ 、______ 接A 、B 接______ 、______ 接______ 。
（3 ）证明Cl2具有氧化性的实验现象是___________________ ，其中发生反应的离子方程式是______________________________ 。
（1）根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ________和沉淀Ⅲ_________（填化学式），则pH1________pH2（填填“>”、“=”或“<”），控制两种沉淀析出可利用_____。
A．pH试纸 B．石蕊指示剂 C．pH计
（2）已知溶解度：NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O，则③的化学方程式是______________。第③步反应后，过滤沉淀嘶需的玻璃仪器有_____________。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因______________、______________ 。
（3）④中阳极反应产生的气体E为____________，验证该气体的试剂为______________。
（4）试写出⑥的离子方程式_____________________。
（1）设计实验证明上述实验中溴乙烷里的Br变成了Br－ （需说明：简单的实验操作及预测产生的实验现象）。
（2）观察到 现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
（3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是 和 。
Ⅱ：在试管中加入3 mL NaOH乙醇溶液和3 mL 溴乙烷，振荡，加热。
（4）设计实验证明上述实验中溴乙烷发生的是消去反应 （需说明：简单的实验操作及预测产生的实验现象）。
FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_____________________，
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为__________，检查该装置气密性的方法是_____________，实验中需要测量的数据是______________。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
②实验时放出气体的总体积是___________mL。
③放出 气体所需时间为__________min。
④反应放出 气体所需时间约为__________min。
⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。
⑥解释反应速率变化的原因__________。
⑦计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。 （请保留两位有效数字）
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