题目
题型:模拟题难度:来源:
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①当仪器的连接顺序为A→D→B→B→C时,两次使用B装置,其中所盛的药品依次是CuO、_________。
②检查好装置的气密性后,加热B之前必须进行的操作是______________________。
(2)若平底烧瓶中盛装Na2O2固体,分液漏斗中盛装浓氨水,B中盛装固体催化剂,可进行氨的催化剂氧化,其反应产物为NO和H2O。
①各仪器装置按气流方向从左到右的连接顺序为A→C→B→C,请写出B中氨的催化氧化反应方程式_________。
②装置B中可能观察到的现象是_______________________。
(3)若平底烧瓶中盛装MnO2分液漏斗中盛装浓盐酸,B中是纯铁粉,则可选用如图仪器装置制取纯净的FeCl3 (FeCl3遇水蒸气产生白雾)。
①根据气流方向,从图中选择适当的仪器进行实验,则装置的连接顺序为(填字母): A→( )→( )→( )→( )→( );实验过程中,A、B两处均需要加热但不能同时加热,应先加热_________(填“A”或“B”),理由是_________;B中的反应发生后就可以停止加热,这说明B中的反应是_________(填“吸”或“放”)热反应。
②设计一种方案,证实实验结束后,B中固体中仍存在一定量的铁单质________________。
答案
(1)①无水硫酸铜;②检验H2是否纯净或装置中的空气是否排尽
(2)①4NH3+5O24NO+6H2O
②有红棕色气体出现,玻璃管内壁附着有水珠
(3)①EDBCE或EDBDE ; A;用Cl2排出装置内的空气,防止加热时O2氧化单质铁 ;放
②取出B中的固体,用吸铁石靠近它,吸铁石上有固体粉末出现或取少量B中的固体,加水溶解后加入足量的AgNO3溶液,然后再加入几滴KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色
核心考点
试题【下列装置可用于某些气体的制备、干燥、性质的验证和尾气的处理(加热及夹持固定装置均略去),请回答下列问题(仪器装置可任意选用,必要时可重复选用)。 】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据,经过计算推导得出:即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和,也不可能生成BaSO3,故白色浑浊物只能是BaSO4。你认为所查阅的数据为:
SO2的溶解度、SO2饱和溶液中各离子的浓度以及_______________。
⑵小组同学对白色浑浊物成分及产生原因进行了各种合理的假设,并分别设计实验验证假设如下:
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⑶写出在验证假设2的实验时,溶液中发生的反应的化学方程式:________________、
_______________;
⑷请你再提供一种假设。白色浑浊物是BaSO4,造成原因是________________。
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⑵浓硫酸的作用是____________________。
⑶装置E中发生化学反应的离子方程式为____________________。
⑷装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体,已知氯气与水的反应是一个可逆反应,请简述饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理(用离子方程式表示和文字说明)
____________________。
⑸实验时装置D中湿润的红色纸条褪色,干燥部分没有褪色,放置一段时间后,纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大,可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理,并分析产生上述实验现象的原因_______________;如需改进,请简述设计方案______________(若认为合理。则此问可不作答)。
⑹氯元素含量为10%的漂白液355 g,其中含NaClO的物质的量为_________mol。
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(2)B装置的作用为____________________________。
(3)D中铜片发生反应的离子方程式为___________________________,为了使Cu片溶解的速率加快,可向D处的溶液中加入下列少量物质中的___________(填下列各项序号)
A、Na2CO3 B、AgNO3 C、H2SO4 D、FeSO4
(4)图E中持续通入氧气的作用为____________________。
(5)有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足,对其不足之处以及应如何改进,谈谈你的意见:_______________________________________________________。
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反应结束后,从下图B装置中所得100mL溶液中取出25 .00mL溶液,用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为_____________ mol。
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①从上图所示的装置中,你认为应选用___________装置进行Cu与浓硝酸反应实验,选用的理由是____________ 。
②选用上图所示仪器组合一套可用来完成实验并测定生成NO体积的装置,其合理的连接顺序是(填各导管口编号)_______________。
③在测定NO的体积时,若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低,此时应将量筒的位置 ________________(“下降”或“升高”),以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
(3)气体成分分析:若实验测得NO的体积为112.0mL(已折算到标 准状况),则Cu与浓硝酸反应的过程中____________(填“有”或“没有”)NO产生,作此判断的依据是___________。
(4)实验前,用托盘天平称取的铜片至少应为____________g。
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(1) 装置F中烧瓶内的固体可选用_____________。
A、氯化铝 B、生石灰 C、五氧化二磷 D、烧碱
(2)实验中所用的浓盐酸的质量分数为36.5%,其密度为1.19 g/cm3,则其物质的量浓度为__________(保留一位小数),在标况下需____________L(保留一位小数)氯化氢溶于1L水中才可得此浓度的盐酸。
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置,请将除杂装置中相应的试剂名称填入下列空格中:B__________;C_____________;E_____________。
(4)装置D内出现白烟并在容器内壁凝结,鉴定该固体中的阳离子所需要的试剂有: __________。写出装置D中反应的化学方程式___________。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为____________。
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