题目
题型:陕西省模拟题难度:来源:
反应结束后,从下图B装置中所得100mL溶液中取出25 .00mL溶液,用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为_____________ mol。
①从上图所示的装置中,你认为应选用___________装置进行Cu与浓硝酸反应实验,选用的理由是____________ 。
②选用上图所示仪器组合一套可用来完成实验并测定生成NO体积的装置,其合理的连接顺序是(填各导管口编号)_______________。
③在测定NO的体积时,若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低,此时应将量筒的位置 ________________(“下降”或“升高”),以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
(3)气体成分分析:若实验测得NO的体积为112.0mL(已折算到标 准状况),则Cu与浓硝酸反应的过程中____________(填“有”或“没有”)NO产生,作此判断的依据是___________。
(4)实验前,用托盘天平称取的铜片至少应为____________g。
答案
(2)A ;因为A装置可以通N2装装置中的空气排尽,防止反应生成的NO被装置内空气中O2
②123547
③升高
(3)有 ;因为NO2与水反应生成的NO 的体积小于收集到的NO 的体积(89.6mL<112.0mL )
(4)0.5
核心考点
试题【某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下: (1)测定硝酸的物质的量 反应结束后,从下图B装置中所得1】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) 装置F中烧瓶内的固体可选用_____________。
A、氯化铝 B、生石灰 C、五氧化二磷 D、烧碱
(2)实验中所用的浓盐酸的质量分数为36.5%,其密度为1.19 g/cm3,则其物质的量浓度为__________(保留一位小数),在标况下需____________L(保留一位小数)氯化氢溶于1L水中才可得此浓度的盐酸。
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置,请将除杂装置中相应的试剂名称填入下列空格中:B__________;C_____________;E_____________。
(4)装置D内出现白烟并在容器内壁凝结,鉴定该固体中的阳离子所需要的试剂有: __________。写出装置D中反应的化学方程式___________。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为____________。
⑴提出假设 ①该反应的气体产物是CO2。 ②该反应的气体产物是CO。③该反应的气体产物是__________。
设计方案 如图所示,将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应,测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
⑶实验步骤
①按上图连接装置,并检查装置的气密性,称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混均匀,放入48.48g的硬质玻璃管中;
②加热前,先通一段时间纯净干燥的氮气;
③停止通入N2后,夹紧弹簧夹,加热一段时间,澄清石灰水(足量)变浑浊;
④待反应结束,再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温,称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g;
⑤过滤出石灰水中的沉淀,洗涤、烘干后称得质量为2.00g。步骤②、④中都分别通入N2,其作用分别为_____________。
⑷数据处理试根据实验数据分析,写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式:________________________。
(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液,观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为____________________________;
(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现其溶液的紫红色褪去;①说明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”);
②请配平该反应的离子方程式: ____ MnO4- + ___ H2C2O4 + ____ H+ = ____ Mn2+ + ___ CO2↑ + ____H2O
(3)将一定量的乙二酸放于试管中,按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出):
①上述装置中,D的作用是__________________,②乙二酸分解的化学方程式为_____________________________________;
(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈酸性,其原因是___________________________________(用文字简单表述),该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为:___________________(用离子符号表示)。
(1)制取氨气
①写出实验制取氨气的化学方程式____________;
②在实验室中,还可以用浓氨水与____________(填写一种试剂)快速制取少量氨气;
③有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,想用排饱和氯化铰溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的?___________(填“能”或“否”),理由是_____________。
(2)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出),探究氨气的还原性:
②利用改进后的装置进行实验,观察到CuO变为红色物质,无水CuSO4变蓝色,同时生成一种无污染的气体写出氨气与CuO反应的化学方程式______________ 。
(3)问题讨论有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一种碱性氧化物;在酸性溶液中,Cu+ 的稳定性比Cu2+ 差(2Cu+ Cu+ Cu2+ )。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O _______________。
(1)装置A中反应的化学方程式是___________________。
(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是_____________。
(3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是___________,说明SO2具有性。
(4)分析B中产生白色沉淀的原因:
观点1:______________;
观点2:SO2与Fe3+反应;
观点3:在酸性条件下SO2与NO3-反应;
①按观点2,装置B中反应的离子方程式是_______________,证明该观点应进一步确认生成的新物质,其实验操作及现象是_______________________。
②按观点3,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进行实验。应选择的试剂是________(填序号)。
a.0.1mol/L稀硝酸
b.1.5mol/LFe(NO3)2溶液
c.6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液
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