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题目
题型:山东省模拟题难度:来源:
某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质时讨论:既然氨气具有还原性,能否像H2那样还原CuO呢?他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究:
(1)制取氨气     
①写出实验制取氨气的化学方程式____________;       
②在实验室中,还可以用浓氨水与____________(填写一种试剂)快速制取少量氨气;
③有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,想用排饱和氯化铰溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的?___________(填“能”或“否”),理由是_____________。
(2)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出),探究氨气的还原性:
① 该装置在设计上有一定缺陷,为保证实验结果的准确性,对该装置的改进措施是________________;__________________。                                                     
②利用改进后的装置进行实验,观察到CuO变为红色物质,无水CuSO4变蓝色,同时生成一种无污染的气体写出氨气与CuO反应的化学方程式______________ 。
(3)问题讨论有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一种碱性氧化物;在酸性溶液中,Cu的稳定性比Cu2+ 差(2Cu+ Cu+ Cu2+ )。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O  _______________。
答案
(1)①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 +2H2O
②NaOH固体或生石灰或碱石灰等  
③否;氨气极易溶于水、氯化铰对氨气在水中的溶解影响不大   
(2)①在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管;C装置之后增加尾气吸收装置。
②3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O
(3)取少许样品,加入稀H2SO4(或稀盐酸),若溶液出现蓝色,说明红色物质中含有Cu2O,反之则没有
核心考点
试题【某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质时讨论:既然氨气具有还原性,能否像H2那样还原CuO呢?他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。
已知:1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1 请回答:
(1)装置A中反应的化学方程式是___________________。
(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是_____________。
(3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是___________,说明SO2具有性。
(4)分析B中产生白色沉淀的原因:
观点1:______________;
观点2:SO2与Fe3+反应;
观点3:在酸性条件下SO2与NO3反应;
①按观点2,装置B中反应的离子方程式是_______________,证明该观点应进一步确认生成的新物质,其实验操作及现象是_______________________。
②按观点3,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进行实验。应选择的试剂是________(填序号)。
a.0.1mol/L稀硝酸
b.1.5mol/LFe(NO3)2溶液
c.6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液
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卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质,查阅资料并进行实验。查阅资料如下:
① BrO3 + 6I + 6H+ = 3I+ Br+ 3H2O     
② 2BrO3 + I= 2IO3 + Br2
③ IO3 + 5I + 6H+ = 3I2 + 3H2O           
④ 2IO3 + 10Br+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O
实验如下:  
请回答:
(1)步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示,溶液中I-完全被氧化时转移__________mol e,该反应中硫酸表现出的化学性质是____________。
(2)上述资料中的反应____________(填序号)可表示步骤ⅱ中的反应,通过该反应_______________(填“能”或“不能”)说明碘的非金属性强于溴,原因是_______________。
(3)根据资料中的反应①~④并结合所学知识,判断IO3、BrO3、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是_____________;KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是________________。
(4)若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量 ,用x表示所滴入KBrO3的物质的量,在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线(要求:在图中标出终点坐标)。  
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某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。已知:2NO2 + 2NaOH=== NaNO+ NaNO2 + H2O 任务1:利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹,夹持固定装置略去)。
(1)E装置中制取NO2反应的化学方程式是______________ 。
(2)若NO2能够被NH3还原,预期观察到C装置中的现象是______________。
(3)实验过程中,未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因,认为可能是:
①NH3还原性较弱,不能将NO2还原;
②在此条件下,NO2的转化率极低;
③_______________。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是_____________。
任务2:探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
(5)实验前,该小组同学提出三种假设。
假设1:二者不反应;假设2:NO2能被Na2O2氧化;假设3:______________。
(6)为了验证假设2,该小组同学选用任务1中的B、D、E装置,将B中的药品更换为Na2O2,另选F装置(如图所示),重新组装,进行实验。
①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)_______________。         
②实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为______________。  
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为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮,某校学生实验小组设计了一个实验,其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去),B为一个用金属丝固定的干燥管,内装块状碳酸钙固体;E为一个空的蒸馏烧瓶;F是用于鼓入空气的双连打气球。
(1)实验时,为在E烧瓶中收集到NO,以便观察颜色,必须事先赶出去其中的空气。其中第一步实验操作为_______________。如何确定E中空气已被赶尽____________。
(2)将A中铜丝放入稀硝酸中,给装置A微微加热,在装置A中产生无色气体,其反应的离子方程式为_________________。
(3)如何证明E中收集到的是NO而不是H2?________________ 。一段时间后,C中白色沉淀溶解,其原因是_______________。
(4)装置D的作用是_____________________。
题型:浙江省月考题难度:| 查看答案
某课外学习小组的同学设计了如图的装置,以验证SO2的氧化性、还原性和漂白性。回答以下问题
(1)用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体,应选用________(选“A”或“C”)做气体发生装置,不选用另一装置的理由是_____________。小组同学发现产生气体的速率缓慢,可能的原因是_________________。    
(2)课外学习小组的同学用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体,反应的方程式为___________________________。    
(3)SO2气体通过D装置时现象是_______,通过E装置时现象是_____________;SO2与H2S在B装置中反应,现象是____________________________。    
(4)F中盛有碱石灰,其作用是___________________________________。
题型:广东省月考题难度:| 查看答案
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