题目
题型:广东省月考题难度:来源:
(2)课外学习小组的同学用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体,反应的方程式为___________________________。
(3)SO2气体通过D装置时现象是_______,通过E装置时现象是_____________;SO2与H2S在B装置中反应,现象是____________________________。
(4)F中盛有碱石灰,其作用是___________________________________。
答案
(2)FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑
(3)溶液红色褪去;溶液紫色褪去;管壁变模糊,有淡黄色固体生成
(4)吸收尾气(H2S或SO2),避免污染空气
核心考点
试题【某课外学习小组的同学设计了如图的装置,以验证SO2的氧化性、还原性和漂白性。回答以下问题(1)用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体,应选用________】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验目的:对同主族元素性质递变规律进行探究
实验用品:仪器:试管、胶头滴管等药品:氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳
实验内容(在下列空格内填写相关内容)
(3)问题和讨论:
①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因______________________
②由于F2过于活泼,很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱.试列举一个事实说明F的非金属性比Cl强:____________________
(2)你在实验室中进行这个实验时,除了(1)小题中指到的实验现象外,还可以观察到许多其它的实验现象,请写出两种:______________________________、______________________________。
(3)装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花,棉花中可以是浸有饱和的碳酸钠溶液,写出棉花中发生反应的化学方程式___________________________________。
①_____________;
②打开活塞A,往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸,一直注到稀HNO3接触到A处橡皮塞为止; ③关闭活塞A,观察实验现象。
(2)记录描述观察到的实验现象:可观察到的现象有:U型管左侧铜丝逐渐溶解,有__________色气体产生,溶液呈蓝色,随着反应不断进行,最后反应自行停止,该过程反应的离子方程式为_____________。
(3)为了进一步证明反应确实生成的NO,还需要的操作及看到的现象为____________。
(4)将2.56 g 铜粉与100mL稀硝酸反应,充分反应后收集到标准状况下NO体积为1.12L,测得溶液中剩余NO3-的物质的量浓度为1.0mol/L,则原稀硝酸的物质的量浓度__________ (溶液体积变化忽略不计)。
(1)现有A同学设计的部分实验方案,请你帮他填写完整,并作出评价。
【实验探究一】同周期元素金属性和非金属性的递变规律
(3)A同学提出:活泼金属与盐酸的反应是氧化还原反应,可以设计成原电池进行金属活动性比较。请你利用现有的试剂(仪器自选),帮助A同学设计一套原电池,把装置图画在下面的方框中,在图中标出所用物质的化学式,以及电池的正、负极。该原电池的负极反应式为_________________________,正极反应式为_______________________。
(1)【实验一】室温下,将a g Ba(OH)2·8H2O粉末和a/2 g NH4Cl粉末置于锥形瓶中,并将锥形瓶置于滴有几滴水的玻璃片上,迅速搅拌,然后用带有玻璃导管的单孔橡胶塞塞紧瓶口,如下图所示。
②若将锥形瓶内物质加热产生的气体通入AlCl3溶液中,可观察到有白色沉淀生成,反应的离子方程式是________;分离出纯净的白色沉淀的主要操作有___________。
(2)【实验二】如下图所示,将适量的蔗糖放入小烧杯中,滴入几滴水,搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸,迅速搅拌。反应放出大量的热,同时观察到蔗糖逐渐变黑,体积膨胀。
②湿润的品红试纸产生的现象是_________,产生该现象的物质是____________ ,产生这一物质的化学方程式是___________,其中浓硫酸的作用是_____________。
④蘸有氢氧化钠溶液的棉花的作用是________________,发生反应的离子方程式是________________________。
(3)【实验三】如下图所示,将稀硝酸放入U型管中,把一端弯成螺旋状的Cu丝插到胶塞上。关闭分液漏斗活塞,塞好胶塞。
②a处反应的离子方程式为_____________________ 。
③检验a处产生气体的操作是_______________,现象和结论是________________ 。
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