题目
题型:不详难度:来源:
正确的操作顺序是( )
A.①②④③⑤ | B.②④①③⑤ | C.①③⑤②④ | D.④⑤③②① |
答案
核心考点
试题【KBr溶液中混有K2S、KI,为了除去杂质并将它们逐一分离,采用如下操作:①加溴水;②加碘水;③用苯萃取;④过滤;⑤分液.正确的操作顺序是( )A.①②④③⑤】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
操作 | 现象 | 结论 | |
A | 向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液 | 红色褪去 | 产生了乙烯 |
B | 滴加氯水和CCl4,振荡、静置 | 下层溶液显紫色 | 原溶液中有I- |
C | 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 | 溶液变浑浊 | 析出了NaHCO3 |
D | 滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4+ |
2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只,锂电池消耗量巨大,对不可再生的金属资源的消耗是相当大的,回收利用锂资源成为重要课题.某研究小组对某废旧锂离子电池正极材料(图中简称废料,成份为LiMn2O4、石墨粉和铝箔)进行回收研究,工艺流程如下: 已知:Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g. (1)废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作,其目的是______. (2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质,为了安全对拆解环境的要求______. (3)写出反应④生成沉淀X的离子方程式:______. (4)己知LiMn2O4中Mn的化合价为+3和+4价,写出反应②的化学反应方程式:______. (5)生成Li2CO3的化学反应方程式为______.已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小,最后一步过滤时应______. | |||
绿矾(FeSO4•7H2O)是重要的化学化工试剂,工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备.请回答下列问题: (1)右图锥形瓶中的反应物是铁屑和28%的硫酸,反应前常用98%的硫酸配制500g 28%的硫酸,要算出所需98%的硫酸的体积,还要知道的数据是______. (2)在制备硫酸亚铁的过程中,理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2+被氧化.设计两个实验:实验一,控制酸过量;实验二,控制铁过量;其余步骤同,制得硫酸亚铁,并对产品质量进行检测.检测结果如下: |