题目
题型:不详难度:来源:
A.加热观察是否有气体放出 |
B.加盐酸并观察生成气体的速度 |
C.Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀生成 |
D.加CaCl2溶液,观察有无白色沉淀生成 |
答案
B、碳酸氢钠与碳酸钠都能与盐酸反应生成二氧化碳,故B错误;
C、碳酸氢钠与碳酸钠都能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀,故C错误;
D、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,碳酸氢钠不与氯化钙反应,根据是否有无白色沉淀生成,可以判断是否含有碳酸钠,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【断定NaHCO3白色粉末中是否混有Na2CO3的方法是( )A.加热观察是否有气体放出B.加盐酸并观察生成气体的速度C.Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀生】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溴水 | B.溴化钾溶液 |
C.硝酸银溶液 | D.酸性KMnO4溶液 |
A.③①⑤⑥②④ | B.③②①⑥④⑤ | C.③⑤①⑥④② | D.③⑤①②⑥④ |
(1)无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是______,装置中的NaOH溶液的作用是______.
(2)如果加热温度在600℃以上,再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量,观察到CuSO4溶液中出现黑色沉淀,试分析其他装置中可能出现的现象.试样溶液:______,解释这种现象的离子方程式是______;品红溶液:______,出现这种现象的原因是:______.
(3)若加入了足量的稀盐酸后,品红溶液和CuSO4溶液中仍无明显的现象发生,原因是______.
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127200649-68020.png)
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127200625-91458.png)
(1)绿矾与NH4HCO3在溶液中按物质的量之比1:2反应,有CO2生成,反应的离子方程式为______.
(2)隔绝空气进行“焙烧”,铁元素的转化途径是FeCO3
分解 |
还原 |
(3)“除杂”步骤为:向母液中通入含臭氧的空气、调节pH、过滤,除去的杂质离子是______.
(4)母液“除杂”后,欲得到(NH4)2SO4粗产品,操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、______.浓缩时若温度过高,产品中将混有NH4HSO4,运用化学平衡移动原理解释其原因______.
(5)绿矾的另一种综合利用方法是:绿矾脱水后在有氧条件下焙烧,FeSO4转化为Fe2O3和硫的氧化物.分析下表实验数据,为了提高SO3的含量,可采取的措施是______.