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题目
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断定NaHCO3白色粉末中是否混有Na2CO3的方法是(  )
A.加热观察是否有气体放出
B.加盐酸并观察生成气体的速度
C.Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀生成
D.加CaCl2溶液,观察有无白色沉淀生成
答案
A、加热碳酸氢钠分解生成二氧化碳,有气体放出,碳酸钠不分解,只能说明含有碳酸氢钠,故A错误;
B、碳酸氢钠与碳酸钠都能与盐酸反应生成二氧化碳,故B错误;
C、碳酸氢钠与碳酸钠都能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀,故C错误;
D、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,碳酸氢钠不与氯化钙反应,根据是否有无白色沉淀生成,可以判断是否含有碳酸钠,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【断定NaHCO3白色粉末中是否混有Na2CO3的方法是(  )A.加热观察是否有气体放出B.加盐酸并观察生成气体的速度C.Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀生】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
只用一种试剂就能将甲苯(已经其密度比水小)、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开来,这种试剂是(  )
A.溴水B.溴化钾溶液
C.硝酸银溶液D.酸性KMnO4溶液
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为检验某卤代烃(R-X)中的X元素,有下列实验操作:①加热煮沸;②加入AgNO3溶液;③取少量卤代烃;④加入稀硝酸酸化;⑤加入NaOH溶液;⑥冷却.正确操作的先后顺序是(  )
A.③①⑤⑥②④B.③②①⑥④⑤C.③⑤①⑥④②D.③⑤①②⑥④
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无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解,分解产物是硫化钠和另外一种固体.某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液,用下图所示的实验装置进行实验,他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸,根据实验现象判断固体试样含有什么成分?(已知:Na2 S+2HCl═2NaCl+H2S+SO2+2H2S═3S+2H2 O)
(1)无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是______,装置中的NaOH溶液的作用是______.
(2)如果加热温度在600℃以上,再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量,观察到CuSO4溶液中出现黑色沉淀,试分析其他装置中可能出现的现象.试样溶液:______,解释这种现象的离子方程式是______;品红溶液:______,出现这种现象的原因是:______.
(3)若加入了足量的稀盐酸后,品红溶液和CuSO4溶液中仍无明显的现象发生,原因是______.魔方格
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绿矾(FeSO4•7H2O)的一种综合利用工艺如下:

魔方格

(1)绿矾与NH4HCO3在溶液中按物质的量之比1:2反应,有CO2生成,反应的离子方程式为______.
(2)隔绝空气进行“焙烧”,铁元素的转化途径是FeCO3  
分解


  FeO  
还原


 Fe,实际作还原剂的是CO.写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式______.
(3)“除杂”步骤为:向母液中通入含臭氧的空气、调节pH、过滤,除去的杂质离子是______.
(4)母液“除杂”后,欲得到(NH42SO4粗产品,操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、______.浓缩时若温度过高,产品中将混有NH4HSO4,运用化学平衡移动原理解释其原因______.
(5)绿矾的另一种综合利用方法是:绿矾脱水后在有氧条件下焙烧,FeSO4转化为Fe2O3和硫的氧化物.分析下表实验数据,为了提高SO3的含量,可采取的措施是______.
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空气通入量/L•s-1温度/℃SO2含量/%SO3含量/%
0.0285045.454.6
0.0685030.569.5
0.1085011.188.9
0.1081011.188.9
0.1089011.288.8
按要求填写下列实验报告:
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实验内容主要实验操作主要结论
除去FeSO4溶液中的少量Fe2(SO43______,过滤离子方程式为:
证明SO2既有漂白性又有还原性主要现象为:
证明还原性:
I->Cl-
取样,______
______.
离子方程式为:
证明CO2具有一定的氧化性(助燃性):化学方程式为: