题目
题型:广州一模难度:来源:
(1)绿矾与NH4HCO3在溶液中按物质的量之比1:2反应,有CO2生成,反应的离子方程式为______.
(2)隔绝空气进行“焙烧”,铁元素的转化途径是FeCO3
分解 |
还原 |
(3)“除杂”步骤为:向母液中通入含臭氧的空气、调节pH、过滤,除去的杂质离子是______.
(4)母液“除杂”后,欲得到(NH4)2SO4粗产品,操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、______.浓缩时若温度过高,产品中将混有NH4HSO4,运用化学平衡移动原理解释其原因______.
(5)绿矾的另一种综合利用方法是:绿矾脱水后在有氧条件下焙烧,FeSO4转化为Fe2O3和硫的氧化物.分析下表实验数据,为了提高SO3的含量,可采取的措施是______.
空气通入量/L•s-1 | 温度/℃ | SO2含量/% | SO3含量/% | |||||||||||||||||||||||||
0.02 | 850 | 45.4 | 54.6 | |||||||||||||||||||||||||
0.06 | 850 | 30.5 | 69.5 | |||||||||||||||||||||||||
0.10 | 850 | 11.1 | 88.9 | |||||||||||||||||||||||||
0.10 | 810 | 11.1 | 88.9 | |||||||||||||||||||||||||
0.10 | 890 | 11.2 | 88.8 | |||||||||||||||||||||||||
(1)流程图分析,绿矾与NH4HCO3在溶液中按物质的量之比1:2反应,有CO2生成,绿矾加入碳酸氢铵得到碳酸亚铁,同时生成二氧化碳,依据原子守恒电荷守恒写出离子方程式为: Fe2++2HCO3-=CO2↑+FeCO3↓+H2O, 故答案为:Fe2++2HCO3-=CO2↑+FeCO3↓+H2O; (2)铁元素的转化途径是FeCO3
故答案为:FeCO3
(3)绿矾溶解和碳酸氢铵反应后的滤液中含有亚铁离子;向母液中通入含臭氧的空气氧化亚铁离子为铁离子、调节pH铁离子全部沉淀、过滤,除去的杂质离子是Fe2+, 故答案为:Fe2+; (4)母液“除杂”后,得到(NH4)2SO4粗产品,可知结晶析出的晶体需要通过过滤方法得到固体,铵根离子水解是吸热反应,升高温度平衡向吸热反应方向进行,即向铵根离子水解方向进行,温度较高氨气放出促进平衡正向进行,溶液酸性增强生成硫酸氢铵, 故答案为:过滤;NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+,温度过高一水合氨分解氨气挥发,平衡正向进行,酸性增强生成硫酸氢铵; (5)依据图表数据分析改变温度对三氧化硫的量影响不大,改变空气的量会提高二氧化硫的转化率得到三氧化硫增多,故答案为:增大空气通入量. | ||||||||||||||||||||||||||||
按要求填写下列实验报告: |