题目
题型:不详难度:来源:
a.取25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体,至CO2气体不再溶解;
b.小火煮沸溶液1~2min,赶走溶解在溶液中的CO2气体;
c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使其充分混合反应.
(1)此方案能制得较纯净的Na2CO3,写出c步骤的离子方程式______.此方案第一步的实验装置如下图所示:
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(2)加入反应物前,如何检验整个装置的气密性:______
(3)若用大理石与盐酸制CO2,则装置B中盛放的试剂是______,作用是______
(4)在实验室通常制法中,装置A还可作为下列______(填序号)气体的发生装置.
①HCl ②H2 ③Cl2 ④NH3
(5)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%,室温下该溶液密度为1.44g/mL,假设反应前后溶液的体积不变,不考虑实验误差,计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为______ mol/L.
答案
故答案为:HCO3-+OH-═CO32-+H2O.
(2)用止水夹夹住B、与烧杯之间的乳胶管,然后从漏斗中注入一定量的水,在装置内密封气体,使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面,过一会,观察漏斗内与锥形瓶中的液面差,若保持不变,说明装置不漏气.
故答案为:用止水夹夹住B、与烧杯之间的乳胶管,然后从漏斗中注入一定量的水,使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面,过一段时间,观察漏斗内与锥形瓶中的液面差,若保持不变,说明装置不漏气.
(3)盐酸易挥发,制取的二氧化碳含有HCl,B中盛放饱和碳酸氢钠溶液,吸收HCl气体,同时生成二氧化碳.
故答案为:饱和碳酸氢钠溶液;吸收HCl气体.
(4)该制取装置适合不加热制取气体,HCl、Cl2、NH3的制备都需要加热,不能使用该装置制备,制取H2不需要加热,可以选用该装置.
故答案为:②.
(5)m(NaOH)=50mL×1.44g/mL×40%=28.8g,所以n(NaOH)=
28.8g |
40g/mol |
1 |
2 |
0.36mol |
0.05L |
故答案为:7.2 mol/L.
核心考点
试题【某活动课程小组拟用50mL NaOH溶液吸收CO2气体,制备Na2CO3溶液.为了防止通入过量的CO2气体生成NaHCO3,设计了如下实验步骤:a.取25mL 】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用澄清石灰水检验CO2含有的CO |
B.用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验溶液中含有的Cl- |
C.用可见光束照射可区别溶液与胶体 |
D.用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物 |
试判断,A、B分别是A______;B______.
写出实验过程中加水时发生反应的离子方程式:______.
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A.a一定为KOH溶液 | B.b一定为KHSO4溶液 |
C.c一定为AlCl3溶液 | D.e一定为MgCl2溶液 |
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下列结论正确的是( )
A.甲中一定有Fe3+ | B.丙中一定有Fe3+ |
C.乙为AgI沉淀 | D.甲一定为FeBr2溶液 |
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试回答下列问题:
(1)写出滤液A转化为沉淀D的离子方程式______.
(2)由滤液A制AlCl3溶液的途径有I和II两条,你认为合理的是途径______(填“I”或“II”),理由是______.
(3)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是(不考虑E中的溶质被氧化这一因素):______.
(4)H2O2是一种绿色氧化剂,应用十分广泛,在滤渣F中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺,该反应的总的化学方程式为______.
(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸,重新设计方案,也能制得三种物质,你认为后者的方案是否合理?______.理由是______.
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