由A和B两种正盐组成的混合物，进行了下列实验：
试判断，A、B分别是A______；B______．
写出实验过程中加水时发生反应的离子方程式：______． |
过滤后所得无色溶液加入硝酸钡溶液可得硫酸钡沉淀和硝酸钾溶液，说明混合物中含有SO42-、K+，
所得沉淀加入稀硫酸得CO2，说明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸铜溶液，则混合物中含有Cu2+，
则混合物中含有：SO42-、Cu2+、CO32-、K+，
这些离子可以组成两种可溶性物质是K2CO3、CuSO4，
在水中能反应的离子是Cu2+ 和CO32-，反应的离子方程式为Cu2++CO32-=CuCO3↓，
故答案为：K2CO3；CuSO4；Cu2++CO32-=CuCO3↓． |
核心考点
试题【由A和B两种正盐组成的混合物，进行了下列实验：试判断，A、B分别是A______；B______．写出实验过程中加水时发生反应的离子方程式：______．】；主要考察你对
物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。
[详细]举一反三
a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且a、d反应时无明显现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应．下列推理不正确的是（ ）| A．a一定为KOH溶液 | B．b一定为KHSO4溶液 | | C．c一定为AlCl3溶液 | D．e一定为MgCl2溶液 |
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某学生鉴定甲盐的发如图所示：
下列结论正确的是（ ）| A．甲中一定有Fe3+ | B．丙中一定有Fe3+ | | C．乙为AgI沉淀 | D．甲一定为FeBr2溶液 |
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某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体（CuSO4•5H2O），以探索工业废料的再利用．其实验方案如图：
试回答下列问题：
（1）写出滤液A转化为沉淀D的离子方程式______．
（2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有I和II两条，你认为合理的是途径______（填“I”或“II”），理由是______．
（3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是（不考虑E中的溶质被氧化这一因素）：______．
（4）H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣F中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总的化学方程式为______．
（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否合理？______．理由是______． |
某化学研究性学习小组为了探究四氯化锡的有关性质，拟先利用下列装置和药品进行四氯化锡的制备．已知四氯化锡具有强的吸水性，SnCl4和Sn的部分数据如下
| 密度 | 熔点 | 沸点 | | 四氯化锡 | 2.2g•cm-3 | -33℃ | 114℃ | | 金属锡 | 5.77g•cm-3 | 231℃ | | 高铁酸钾的确是一种新型、高效、多功能水处理剂，应用前景广阔．实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量高铁酸钾的操作步骤如下：
（1）制备次氯酸钾强碱性饱和溶液：①在100mL水中溶解56gKOH，冷至室温后倒入三口瓶中（装置见右图），
冷水浴冷却，通入Cl2，用电动搅拌器不断搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止．②将饱和次氯酸钾倒入烧杯并置于冷水浴中．在不断搅拌下，分几次加入130gKOH固体．用玻璃砂芯漏斗过滤，弃去残渣（主要成分为KCl和少量KOH、KClO），得次氯酸钾强碱性饱和溶液．
①石灰乳的作用是______．石灰乳参与反应的化学方程式______．
②反应过程中和保存饱和次氯酸钾中用冷水浴冷却的原因是______
______（以必要文字和方程式加以说明）．
③在上述制备过程中不断搅拌原因是______（以必要文字加以说明）．
（2）合成高铁酸钾：将次氯酸钾饱和溶液转入烧杯，冷水浴冷却，在剧烈搅拌下分次加入13.5g研细的FeCl3•6H2O，立即产生大量紫黑色K2FeO4．加少量稳定剂Na2SiO3•9H2O和CuCl2•2H2O，反应30min后，分次加入100gKOH固体，保持温度在20℃以下，陈化30min，用玻璃砂芯漏斗抽滤，得高铁酸钾粗品．
①写出合成高铁酸钾的离子方程式______．
②13.53gFeCl3•6H2O理论上可制得高铁酸钾______g．
（3）高铁酸钾的净水原理：①高铁酸钾在水中发生反应生成Fe（OH）3胶体．写出化学方程式______
______．②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______、______． |
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