题目
题型:浙江难度:来源:
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127194952-34327.png)
已知:控制溶液pH=4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀.该同学得出的结论正确的是( )
A.根据现象1可推出该试液中含有Na+ | ||||
B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 | ||||
C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+ | ||||
D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+ | ||||
理论上,SO2能发生类似CO2与澄清石灰水作用的反应,但在通常实验中,将SO2通入澄清石灰水却没有看到类似CO2那样先浑浊后澄清的现象.针对这一问题,研究性学习小组开展了探究性实验.![]() I.用图A所示的装置来分别做CO2、SO2与澄清石灰水的反应实验,结果通入CO2可看到先浑浊后澄清的现象,但通入SO2没看到浑浊现象. Ⅱ.用图B的装置,将气体收集在注射器里,缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中,无论CO2还是SO2都能看到“先变浑再澄清”的现象.当以相同速率分别通入CO2或SO2,通入SO2产生现象明显比通入CO2产生现象快. 回答下列问题: (1)通过上述I、Ⅱ实验,可以确定,将足量SO2缓慢通入澄清石灰水,依次发生的反应有:(用离子方程式表示)______;______. (2)实验I中,通入SO2不能出现浑浊的原因可能是:______. (3)实验Ⅱ中,同速率分别通入CO2或SO2,SO2产生现象比CO2快的相关因素有______. ①SO2在水中溶解度比CO2大. ②相同状态下,SO2的密度比CO2的密度大. ③亚硫酸酸性比碳酸强,在同温度、同体积的溶液中,l mol亚硫酸电离产生的H+离子浓度大于l mol碳酸电离产生的H+离子浓度. ④SO2有毒和刺激性气味,CO2无毒和无刺激性气味. ⑤相同条件下,1mol SO2与足量石灰水反应生成CaSO3的速率大于1mol CO2与足量石灰水反应生成CaCO3的速率. ⑥相同条件下,1molCaSO3被1mol SO2(形成的H+离子)溶解形成可溶性Ca(HSO3)2的速率大于1molCaCO3被1molCO2(形成的H+离子)溶解形成可溶性Ca(HCO3)2的速率. | ||||
某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO4-离子的颜色,而不是K+离子的颜色,他设计了以下实验方案.请你判断下列方案与本实验目的无关的是( )
| ||||
实验室里可用图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质.![]() 图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置. 请填写下列空白: (1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过______(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸.实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在①与②之间安装盛有______(填写下列编号字母)的净化装置. A.碱石灰 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.饱和碳酸氢钠溶液 (2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是:______反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出. 图2中符合该晶体溶解度曲线的是______(填写编号字母);冷却后从②的试管中分离出该晶体的方法是______(填写实验操作名称). (3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是______,实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白: |