题目
题型：不详难度：来源：
| A．分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶 |
| B．提纯含有碘的食盐，常用升华法 |
| C．去除乙醇中的水分常用蒸馏法 |
| D．分离苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法 |
答案
B．碘易升华，而食盐的熔点和沸点都很高，常用升华法分离，故B正确；
C．乙醇与水的沸点不同，可利用蒸馏法分离，但易形成共沸混合物，则应加生石灰再蒸馏，故C错误；
D．苯和酸性高锰酸钾水溶液互不相溶可用分液法分离，故D正确；
故选C．
核心考点
试题【下列分离提纯方法不正确的是（ ）A．分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶B．提纯含有碘的食盐，常用升华法C．去除乙醇中的水分常用蒸馏法D．分离苯和酸性高锰酸】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
按要求回答下列问题．
方案甲：
取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2ml0.1mol/L的FeCl3溶液，再继续加入2mLCCl4，充分振荡．静置、分层，再取上层清液，滴加KSCN溶液．
（1）甲方案中能证明该反应为可逆反应的现象是______．
（2）有同学认为该方案设计不够严密，即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象，其原因是______．
方案乙：
取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2ml0.1mol/L的FeCl3溶液，溶液呈棕黄色，再往溶液中滴加NH4F溶液，若看到______现象，即可证明该反应为可逆反应，请解释产生该现象的原因______．
方案丙：
设计如图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零．
当指针读数变零后，在乙烧杯中加入1mol/LFeCl2溶液，若观察到灵敏电流计的指针向______方向偏转（填“左”、“右”或“不移动”），即可判断该反应为可逆反应，此时甲中石墨电极上的电极反应式为______．
①除去Na2CO3中混有的Na2SO4：加入适量的BaCl2溶液，过滤
②除去铜粉中的少量镁粉：加入适量的稀盐酸，过滤
③除去CaCl2中的少量CaCO3：加入适量的盐酸至无气泡产生
④除去H2中混有的少量O2：通入灼热的氧化铜
（2）写出上述方法可行的有关化学方程式：
①______；
②______．
试判断后填写下列空格：
（1）A、B是______和______．
（2）写出实验过程中发生反应的离子方程式：
①混合物加水时______；
②无色滤液加硝酸钡溶液______；
③沉淀加稀硫酸______．
| A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2 |
| B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 |
| C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②＜③ |
| D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol |
