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题目
题型:不详难度:来源:
由A和B两种盐组成的混合物,进行了下列实验:

试判断后填写下列空格:
(1)A、B是______和______.
(2)写出实验过程中发生反应的离子方程式:
①混合物加水时______;
②无色滤液加硝酸钡溶液______;
③沉淀加稀硫酸______.
答案
(1)根据质量守恒知混合物中含有:SO42-、Cu2+、CO32-、K+,这些离子可以组成两种可溶性物质是K2CO3 、CuSO4
故答案为:K2CO3、CuSO4(可对换);
(2)①沉淀和硫酸反应生成二氧化碳和硫酸铜,应为碳酸铜,由Cu2+和CO32-反应生成,反应的离子方程式为Cu2++CO32-=CuCO3↓,
故答案为:Cu2++CO32-=CuCO3↓;
②无色滤液含有SO42-、K+,加入硝酸钡,反应的SO42-和Ba2+,离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓,
故答案为:SO42-+Ba2+=BaSO4↓;
③碳酸铜和硫酸反应生成二氧化碳和硫酸铜,反应的离子方程式为CuCO3+2H+=Cu2++H2O+CO2↑,
故答案为:CuCO3+2H+=Cu2++H2O+CO2↑.
核心考点
试题【由A和B两种盐组成的混合物,进行了下列实验:试判断后填写下列空格:(1)A、B是______和______.(2)写出实验过程中发生反应的离子方程式:①混合物加】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
CuSO4是一种重要的化工原料,有关制备途径及性质如图所示.下列说法错误的是(  )
A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2
B.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想
C.生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量:①=②<③
D.利用途径②制备16g硫酸铜,被还原的硫酸的物质的量为0.1mol

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为检验某碳酸钠溶液中混有的溴化钠,进行如下实验:
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实验步骤实验现象简答
取样,加入过量的稀硝酸加硝酸的目的是:______
加入硝酸银溶液反应的化学方程式为:______
胆矾CuSO4•5H2O是一种蓝色晶体,用它进行以下几个实验:①取少量晶体,用研钵研碎后,放入硬质玻璃管中,加热,可以看到晶体颜色逐渐变成白色,同时试管口有水珠生成;②冷却后,取试管内少量白色粉末,用蒸馏水溶解,又得到蓝色溶液.③将此溶液分置于A、B两支试管中;④向A试管中滴入NaOH溶液后,可观察到有蓝色沉淀生成;⑤将一枚无锈铁钉放入B试管中,片刻后,取出铁钉,铁钉表面附着一层红色物质.请用化学方程式表示上述变化,并指出所发生的反应的类型.
(1)加热胆矾晶体:______,______;
(2)A试管中反应:______,______;
(3)B试管中反应:______,______.
检验某溶液中是否含有SO42-时,需使用的试剂有:①稀盐酸;②BaCl2溶液.首先加入______(填序号),没有明显现象,该试剂的作用是:______;再加入的试剂是______(填序号),如有______产生,由此可以确定原溶液中含有SO42-
某同学为验证Fe能与热的浓HNO3反应,设计了如上图所示的实验装置,a中加入的是Fe片和浓HNO3,b加入的是NaOH溶液.请你参与研究并回答下列问题:
(1)当该同学实验结束时,铁完全溶解,试管液面上方为无色气体,试管上部为红棕色气体,此时用所得的溶液又进行如下试验和探究:
①在所得的溶液中加入一小块Cu片,结果Cu片先逐渐溶解,并伴随其他现象,反应一段时间后不再溶解.Cu片溶解的原因可能是______、
______(用离子方程式表示).
②请设计实验证明再加入Cu片不再溶解后的溶液中含有Fe2+但不含Fe3+.说明具体操作和实验现象______.
(2)若研究稀硝酸与铁的反应,要用浓硝酸进行配制.实验室有10mol/L的硝酸溶液,从中量出5.0mL,其物质的量浓度为______mol/L.现将量出的5.0mL硝酸溶液配制成0.50mol/L的稀硝酸,所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还需要______和______.在配制过程中,定容时仰视,则所配溶液的浓度______(填“偏大”或“偏小”或“无影响”).