题目
题型:不详难度:来源:
答案
C
解析
在A项中,称量氢氧化钠固体时,氢氧化钠是不能直接放在滤纸上进行称量,因为氢氧化钠固体易潮解,应放在小烧杯中进行称量。在B项中,将溶液转移到容量瓶中时,应用玻璃棒进行引流,它没有用玻璃棒进行引流; C项,HCl气体出口不和水接触.可防止倒吸. 在D项中,分离硝酸钾与氯化钠不能用蒸馏法,应用降温结晶法。
核心考点
试题【下列实验装置图和相关操作正确的是 】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
上述两实验可说明的是( )
①乙醚可燃 ②乙醚的沸点较低 ③Y和M混合可能吸收大量热 ④X溶于水能放出大量的热
A.①②③ | B.①③④ | C.②③④ | D.①②③④ |
A.称取7.68 g CuSO4,加入500 mL H2O |
B.称取12.0 g CuSO4 ·5H2O,配成500 mL溶液 |
C.称取8.0 g CuSO4,加入500 mL H2O |
D.称取12.5 g CuSO4·5H2O,配成500 mL溶液 |
A.蒸发 |
B.分液 |
C.过滤 |
D.蒸馏 |
(1)该硫酸的物质的量浓度为________ mol·L-1。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要240 mL 4.6 mol·L-1的稀H2SO4,则需取________ mL的该硫酸,将上述硫酸进行稀释的实验操作为
________________________________________________________________________。
(3)在配制4.6 mol·L-1的稀H2SO4的过程中,下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中:________;
②容量瓶用1 mol·L-1的稀H2SO4润洗:________;
③定容时俯视液面读数:________。
(1)将0.784 g该含亚铁的盐强烈加热至质量恒定,得到0.160 g Fe2O3;
(2)将0.784 g该盐溶于水,加入过量的BaCl2溶液,得到0.932 g BaSO4;
(3)0.392 g该盐溶于水,加入过量的NaOH溶液后煮沸,释放出的氨气用50.0 mL 0.10 mol·L-1盐酸吸收后,吸收液需要30.0 mL 0.10 mol·L-1NaOH溶液恰好中和。
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