题目
题型:不详难度:来源:
已知400℃时,1.6 mol NO和NH3混合气体发生以上反应达到平衡后,混合气体的物质的量变为1.7 mol,则被氧化的N的物质的量为 。
(2)已知某温度下0.01 mol/L盐酸溶液中水电离的c(H+)="l" x 10-11mol/L,则Kw= ;若在此温度下将pH==a的NaOH溶液与pH=b的盐酸按1:100体积刚好完全反应,a、b应满足关系为 。
(3)有一种白色固体,可能含有CaCO3、Ba(N O3)2、NH4 C1、KCl、A gN O3、Al2(SO4)3
和KMnO4中的一种或几种。①将白色固体用水溶解并过滤,②将滤渣加入足量盐酸中,滤渣全部溶解并放出气体;③向滤液中加入足量浓NaOH溶液,加热,放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,待溶液冷却后,继续滴入适量的稀盐酸,有白色沉淀产生。则该白色固体中一定有 ,可能有 。
答案
解析
本题考查氧化还原反应的配平及计算、有关溶液pH计算和物质的检验。
(1)该反应是氧化还原反应,可用得失电子法配平,6NO+4NH35N2+6H2O,按化学平衡方程式计算:6NO+4NH35N2+6H2O △n
6 4 1
x y 1.7 mol-1.6 mol= 0.1mol
解得:x="0.6" mol y="0.4" mol,NH3被氧化,则被氧化的N的物质的量为0.4 mol。
(2)在水溶液中,水电离H2OH++OH-,故c(H+)水=c(OH-)水=lx10-11mol/L,c(OH-)aq=c(OH-)水=lx10-11mol/L,c(H+)aq=" c(HCl)=" 0.01 mol/L,Kw= c(H+)aq×c(OH-)aq= 0.01×lx10-11=" l" x10-13;pH=a的NaOH溶液中c(OH-)=lx10-13/10-a=10 a -13mol/L,pH=b的盐酸中c(H+)=10 -bmol/L,据H++OH-=H2O,则10 -bmol/L×100=10 a -13mol/L×1,得a+b=11。
(3) 由①可知没有KMnO4(紫色)存在,由②可知有CaCO3存在,由③可知有NH4 C1、Al2(SO4)3存在,由于NH4 C1、Al2(SO4)3存在,则Ba(N O3)2、A gN O3不能存在(会与前者产生沉淀,不溶解于足量盐酸)。故一定有CaCO3、NH4 C1、Al2(SO4)3存在,可能有KCl。
核心考点
试题【(1)配平可逆反应:已知400℃时,1.6 mol NO和NH3混合气体发生以上反应达到平衡后,混合气体的物质的量变为1.7 mol,则被氧化的N的物质的量为 】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
甲同认为此套装置用于合成物质X,E处冰水冷却的U型管中有固体X出现;乙同认为此套装置用于合成物质Y,E处冰水冷却的U型管中有红棕色气体Y生成,并且越接近U型管底部颜色越浅。对于A处,甲认为有加热装置,乙认为没有。
(1)事实上此装置所附实验说明符合甲同的推断,那么X的化式是 ,C装置中盛放的液体药品是 。
(2)甲同方案中为了提高A装置产物的转化率,可以增大B装置产物的通入量。要知道A、B两个装置产物的通入量哪个大,可通过观察 得知。
(3)若要用上述装置完成乙同所认为的实验,C处所起作用与合成X时所起作用一致,那么C处的广口瓶应改为 ,所装药品为 。
(4)写出乙同认为的D装置中发生反应的化方程式 。为什么此时U型管中的红棕色气体越接近管底颜色越浅?
A.中和滴定,锥形瓶用待测液润洗后再使用 |
B.中和热的测定,读取混合溶液的最高温度为终止温度 |
C.实验室制氯气,用饱和食盐水吸收尾气 |
D.蔗糖的水解,在蔗糖溶液中加稀硫酸加热,再加入银氨溶液验证水解产物 |
A.①干燥Cl2 | B.②检验K2CO3中的K+ |
C.③石油的蒸馏 | D.④吸收NH3 |
编号 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 将10g(CuSO4·5H2O溶解在90g水中 | 配制质量分数为10%的CuSO4溶液 |
B | 向盛有1mL 0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L-1NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再滴加0.1mol·L-1KI溶液 | 证明一种沉淀能转化为溶度积更小的另一种沉淀 |
C | 室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 | 研究温度对化学平衡的影响 |
D | 甲苯中滴入少量浓溴水,振荡,静置 | 证明甲苯能和溴发生取代反应 |
A.用铜片(必要时可加热)鉴别浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸和浓盐酸 |
B.用品红溶液鉴别乙醛、苯、硝基苯 |
C.用10mL量筒准确量取8.00mL1mol/L的KMnO4溶液 |
D.用核磁共振氢谱图鉴别乙醇和甲醚 |
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