题目
题型:不详难度:来源:
A.SO | B.S2- |
C.CO | D.SO |
答案
解析
核心考点
试题【某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成,当再加入硝酸钠时,有沉淀生成,则原溶液中可能含有的离子是A.SOB.S2-C.COD.SO】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出有关的化学反应方程式_______________、_______________、___________。(3分)
(2)这两种方案,你认为哪一种方案较合理?(1分)
(3)请说明选择合理方案的理由。(2分)
A.a为稀硫酸 |
B.b为四氯化碳 |
C.若吸收后的溶液中溶质为单一物质时,则不一定显酸性。 |
D.该吸收过程,表现了硫酸的酸性 |
(1)黑色物质是________________(填化学式);
(2)除了产生刺激性气味气体外,还产生另一种无色无味无毒的气体,该气体是________________(填分子式);
(3)上述变化体现了浓H2SO4哪些特性?
(4)写出各步变化方程式。
A.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体 |
B.测定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)可称取一定量样品放人锥形瓶中,加适量水溶解,再加入稍过量氯化钡溶液,用酚酞作指示剂,用标准浓度的盐酸滴定 |
C.用分液漏斗分离苯与硝基苯 |
D.除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁:加入适量的硝酸溶液 |
已知:X+YZ+W
(1)Y的电子式是_________________________。
(2)液态Z和W的电离相似,都可电离出电子数相同的两种离子,液态Z的电离方程式是_________________________________。
(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作:
a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液,将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹,点燃红磷,伸入瓶中,塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧,一段时间后打开分液漏斗旋塞,向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 ____________________________________________________________________。
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________________
______________________________________________________________________。
反应的离子方程式是____________________________________________________。
(4)一定温度下,将1 mol N2O4置于密闭容器中,保持压强不变,升高温度至T1的过程中,气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中,气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强,气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。
①温度在T1-T2之间,反应的化学方程式是_________________________。
②温度在T2-T3之间,气体的平均相对分子质量是(保留1位小数)______________。
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