题目
题型:不详难度:来源:
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图中a、b、c、d均为止水夹,e、f为红皮头
答案
②湿润的红纸条褪色:Cl2+H2O
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127185542-56084.gif)
③c处湿碘化钾棉团变为棕褐色:Cl2+2KI="===2KCl+" I2;
④b附近浸有湿溴化钠的棉团变黄色:Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2;
e、f处的现象分别为变蓝色(因含有淀粉)和棕褐色:Br2+ 2KI====2KBr+I2;
⑤d处的现象、原因均同e处:Cl2+2KI====2KCl+I2;
⑥湿的氢氧化钠棉花团均先变淡黄绿色后又褪色:Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
解析
核心考点
试题【(12分)右图是某老师设计的一个微型实验装置图,请你说出实验过程中可能出现的现象,试写出有关化学方程式。图中a、b、c、d均为止水夹,e、f为红皮头】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(2)现有MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水、盐酸等几种物质,试设计实验方案证明镁、铝的金属性强弱。
| 相关实验 | 预期目的 | ||
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题型:单选题难度:中档来源:不详
答案
C | |||||||||||||||||||||
(7分)硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂,硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣,以保护硫酸亚铁不被空气中的O2氧化成硫酸铁。请设计一种方法,验证某硫酸亚铁药品是否已被氧化。请写出主要步骤、现象及化学方程式。 | |||||||||||||||||||||
已除去泥沙的粗盐中,仍含有Mg2+、Ca2+和![]()
实验用品:(1)药品:粗盐、NaOH溶液、HCl溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、pH试纸和蒸馏水。 (2)仪器:略 (不必叙述如何组装实验装置)实验问题讨论 (1)甲同学在多次过滤后,发现烧杯中的滤液仍浑浊,分析他的操作不当的原因可能是: ①_______________________________________________________________________。 ②______________________________________________________________________。 (2)乙同学过滤后,滤液是澄清的,当取少量蒸发后的氯化钠晶体溶于水滴加硫酸钠溶液时,却出现白色沉淀。分析乙在实验步骤设计上存在的问题可能是____________________。 | |||||||||||||||||||||
(10分)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水,其中含氰化合物以HCN、CN -和金属离子的配离子M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下: ①水样预处理:水样中加入磷酸和EDTA,在pH<2的条件下加热蒸馏,蒸出所有的HCN,并用NaOH溶液吸收。 ②滴定:将吸收液调节至pH>11,以试银灵作指示剂,用AgNO3标准溶液滴定 Ag++2CN - ="=" [Ag(CN)2] - 终点时,溶液由黄色变成橙红色。 根据以上知识回答下列问题: (1)水样预处理的目的是 。 (2)水样预处理的装置如右图,细导管插入吸收液中是为了 。 ![]() (3)蒸馏瓶比吸收液面要高出很多,其目的是 。 (4)如果用盐酸代替磷酸进行预处理,实验结果将 (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。 (5)准确移取某工厂污水100mL,经处理后用浓度为0.01000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定,终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为 mg·L-1(以CN-计,计算结果保留一位小数)。 |