题目
题型:不详难度:来源:
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① | 溶解 | 将粗盐放入烧杯中,加入适量的蒸馏水,充分搅拌,直至固体全部溶解 |
② | 沉淀 | 逐渐加入氢氧化钠溶液,直至不再出现沉淀为止 |
③ | | |
④ | | |
⑤ | 过滤 | 安装好过滤器,将④烧杯中的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤 |
⑥ | | |
⑦ | | |
实验用品:(1)药品:粗盐、NaOH溶液、HCl溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、pH试纸和蒸馏水。
(2)仪器:略
(不必叙述如何组装实验装置)实验问题讨论
(1)甲同学在多次过滤后,发现烧杯中的滤液仍浑浊,分析他的操作不当的原因可能是:
①_______________________________________________________________________。
②______________________________________________________________________。
(2)乙同学过滤后,滤液是澄清的,当取少量蒸发后的氯化钠晶体溶于水滴加硫酸钠溶液时,却出现白色沉淀。分析乙在实验步骤设计上存在的问题可能是____________________。
答案
③ | 沉淀 | 逐渐加入氯化钡溶液,直至不再出现沉淀为止 |
④ | 沉淀 | 逐渐加入碳酸钠溶液,直至不再出现沉淀为止 |
⑥ | 调节pH | ⑤的滤液中滴加适量盐酸,用玻璃棒蘸取⑤的滤液,点在pH试纸上,与比色板对照,至使pH≤7 |
⑦ | 蒸发 | 将⑥烧杯中的澄清液体倒入蒸发皿中,用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌液体,待蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热将其蒸干 |
②悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中时,将单层滤纸捅破
(2)加入试剂的顺序不合理,③与④顺序颠倒;先滴加足量碳酸钠溶液(除去钙离子),再加足量氯化钡溶液除去硫酸根离子,致使最后溶液仍留有钡离子
解析
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核心考点
试题【已除去泥沙的粗盐中,仍含有Mg2+、Ca2+和,请填写下表中的空格,完成将粗盐提纯,得到氯化钠晶体的实验设计。①溶解将粗盐放入烧杯中,加入适量的蒸馏水,充分搅拌】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
①水样预处理:水样中加入磷酸和EDTA,在pH<2的条件下加热蒸馏,蒸出所有的HCN,并用NaOH溶液吸收。
②滴定:将吸收液调节至pH>11,以试银灵作指示剂,用AgNO3标准溶液滴定
Ag++2CN - ="=" [Ag(CN)2] -
终点时,溶液由黄色变成橙红色。
根据以上知识回答下列问题:
(1)水样预处理的目的是 。
(2)水样预处理的装置如右图,细导管插入吸收液中是为了 。
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(3)蒸馏瓶比吸收液面要高出很多,其目的是 。
(4)如果用盐酸代替磷酸进行预处理,实验结果将 (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。
(5)准确移取某工厂污水100mL,经处理后用浓度为0.01000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定,终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为 mg·L-1(以CN-计,计算结果保留一位小数)。
A.![]() ![]() |
B.![]() ![]() ![]() ![]() |
C.![]() ![]() |
D.硫酸铝溶液显酸性,次氯酸钠溶液显碱性,这两种溶液混合后会产生白色沉淀 |
A.加热KMnO4制O2时,为防止试管破裂和胶管腐蚀,试管口略向下倾斜,管口放一团棉花 |
B.进行SO2性质实验时要在通风橱内进行,多余的SO2一律排到室外 |
C.白磷有毒,用剩的白磷要用CS2处理后倒入垃圾箱中 |
D.配制硫酸溶液时,用量筒量取一定体积的浓硫酸慢慢倒入烧杯中的水里,充分搅拌后迅速转移到容量瓶里 |
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A.一定含I- |
B.不含Fe3+ |
C.一定含Cl- |
D.不含![]() |
A.NaOH溶液 |
B.氨水 |
C.KMnO4、ZnCO3 |
D.H2O2、ZnO |
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