题目
题型:不详难度:来源:
实验过程
①按图组装仪器,检查装置的气密性;
②将试样m1g放入硬质玻璃管中,装置B、C、D中药品如图,已知加药品后装置B的质量为m2g、装置C的质量为m3g;
③关闭活塞a,点燃酒精灯加热试样,直到B装置中无气泡冒出后,打开活塞a向装置中通入N2,一段时间后,撤掉酒精灯,关闭活塞a;
④称得装置B的质量为m4g、装置C的质量为m5g。
请回答以下问题(装置中原有空气对实验的影响忽略不计):
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
(2)装置B的作用为 ▲ 。
装置C的作用为 ▲ 。
(3)实验过程中通入N2的目的为 ▲ 。
(4)用下列各项所提供的数据能计算出w(NaHCO3)的是( ▲ )(填选项字母)
(5)实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠,你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w(NaHCO3) ▲ (填“能”或“不能”)。若能,则w(NaHCO3)的计算式为: ▲ ,若不能,此问不作答。
答案
(1)2NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H2O (2分)、NH4HCO3NH3+ CO2+H2O (2分)
(2)吸收反应生成的水蒸气和氨气(1分) ;吸收反应生成的CO2 (1分);
(3)把装置中的CO2、NH3和水蒸气排出,使其被装置B和装置C完全吸收(2分)
(4)b、c 、e (3分,每项1分,选错一项倒扣一分,本题最低分0分) ;
(5)能(1分);×100% 或 等价表达式 (2分)
解析
核心考点
试题【(14分)油条是一种深受群众喜爱的传统食品,在百姓早餐桌上一直占有重要位置。但油条中铝含量超标问题十分普遍,是影响群众健康的食品安全隐患。从2009年5月下旬开】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向品红溶液中通入某无色气体,品红溶液退色,则该气体一定是二氧化硫 |
B.向血红色的硫氰化铁溶液中通入碘化氢气体,溶液不退色 |
C.向含酚酞的红色氢氧化钠溶液中通入无色的臭氧气体,红色可能退去 |
D.向碘化银的悬浊液中加入少量氯化银,并用力振荡,黄色变浅 |
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 将溶液蒸干 | 得到Al(OH)3 |
B | 向沸水中滴加几滴饱和溶液,持续续加热,并不断搅拌 | 制备胶体 |
C | 向某溶液中加入盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水 | 检验溶液中是否含有 |
D | 相同温度下,测定浓度分别为0.1mol·L-1的NaHCO3和溶液的pH | 比较碳酸和醋酸电解质能力强弱 |
A.向未知液中加入硝酸酸化后,再滴入BaCl2溶液,以检验SO42- |
B.向溴乙烷水解后的溶液中加入硝酸酸化后,再滴入AgNO3溶液,以检验溴原子 |
C.向未知液中加入NaOH溶液碱化后,再用湿润的蓝色石蕊试纸试验,以检验NH4+ |
D.向淀粉水解后的溶液中加入硝酸酸化后,再滴入银氨溶液,以检验淀粉水解产物 |
质量比为39∶16,下列结论正确的是
A.根据元素分析结果推测该粉末为纯净物 |
B.将粉末溶于水,加入氯化钡,观察到有白色沉淀生成,证明原粉末是硫酸钾 |
C.将粉末加入盐酸中,产生气泡,证明原粉末是亚硫酸钾 |
D.将粉末溶于水,加入氯化钡和盐酸,观察到有白色沉淀和气泡生成,原粉末可能是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物 |
① Na2CO3② NaOH ③ Ca(OH)2④ NaHCO3⑤ NH4Cl
按上图连接好各仪器,现将C处的铂丝网加热至红热,再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯。部分实验的现象如下:铂丝继续保持红热状态,D中的铜片慢慢溶解,回答下列问题:
(1)A中发生的化学反应方程式为________。制取气体所用到的玻璃仪器主要有_______种(不包括连接装置)。
(2)B装置的作用为____________________________。
(3)D中铜片发生反应的离子方程式为___________________________,为了使Cu片溶解的速率加快,可向D处的溶液中加入下列少量物质中的___________(填下列各项序号)
A.Na2CO3 | B.AgNO3 | C.H2SO4 | D.FeSO4 |
(5)有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足,对其不足之处以及应如何改进,谈谈你的意见:_______________________________________________________。
②通过计算说明这次碰撞是弹性碰撞还是非弹性碰撞。
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