题目
题型:不详难度:来源:
① Na2CO3② NaOH ③ Ca(OH)2④ NaHCO3⑤ NH4Cl
按上图连接好各仪器,现将C处的铂丝网加热至红热,再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯。部分实验的现象如下:铂丝继续保持红热状态,D中的铜片慢慢溶解,回答下列问题:
(1)A中发生的化学反应方程式为________。制取气体所用到的玻璃仪器主要有_______种(不包括连接装置)。
(2)B装置的作用为____________________________。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127184632-13543.jpg)
A.Na2CO3 | B.AgNO3 | C.H2SO4 | D.FeSO4 |
(5)有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足,对其不足之处以及应如何改进,谈谈你的意见:_______________________________________________________。
②通过计算说明这次碰撞是弹性碰撞还是非弹性碰撞。
答案
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127184633-47185.jpg)
(2)吸收二氧化碳和水蒸气并产生氧气(2分)
(3)3Cu+8H+ + 2NO3-- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O(2分) B C(2分)
(4)使有害气体吸收更完全(2分)
(5)D装置的液体易倒流入玻璃管C中,使玻璃管破裂,在C装置与D装置之间连接一防倒吸装置。(2分)
解析
核心考点
试题【(15分)某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质,设计了下图所示实验,A处是气体发生装置,A中所用的实验药品从下列物质中选取。① Na2CO3② NaOH ③ 】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.检验某溶液中是否含有甲醛:在盛有2mL10%硫酸铜溶液的试管中,滴加4~8滴10%的氢氧化钠溶液,混合均匀,滴入待检液,加热 |
B.实验室制乙烯:将浓硫酸与无水乙醇按体积比3∶1混合后迅速加热至170℃ |
C.制取溴苯:将铁屑、液溴、苯充分混合后加热 |
D.提取溶解在水中的少量碘:加入植物油振荡、静置、分层后取出有机层再分离 |
![]() |
下表中对实验现象所做的解释不正确的是 ( )
选项 | 实验现象 | 解释 |
A | 浓盐酸附近产生白烟 | NH3与HCI反应产生了NH4CI固体 |
B | 浓硫酸附近无白烟 | NH3与浓硫酸不发生反应 |
C | 干燥红色石蕊试纸不变色,湿润红色石蕊试纸变蓝 | NH3与水反应生成了NH3.H2O,电离出OH一使红色石蕊试纸变蓝 |
D | 氯化物溶液变浑浊 | 可能是AICI3与NH3反应生成AI(OH)3 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127184617-33152.jpg)
(1)实验加入药品前应先 。分液漏中应该装 (填:盐酸或硫酸)。
D装置的作用是 。
(2)实验中除称量样品质量外,还需称 装置前后质量的变化。
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | C2H5Cl和NaOH溶液混合后振荡再加入AgNO3溶液 | 检验C2H5Cl中的Cl元素 |
B | 向沸腾的水中滴加FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色为止 | 制备Fe(OH)3胶体 |
C | 室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 | 研究浓度对反应速率的影响 |
D | 室温下,用pH计测定浓度各为0.1mol/LNa2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH | 比较H2CO3和CH3COOH的酸性强弱 |
工业上制取CuCl2的生产流程如下:
请结合下表数据,回答问题:
物 质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
![]() | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 |
A→B ; B→C+D 。
(2)溶液A中加入NaClO的目的是 。
(3)在溶液B中加入CuO的作用是 。
(4)操作①应控制的pH范围是: ;操作②的目的是 。
(5)由Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用“稍多量盐酸”和“低温蒸干”的目的是 。
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