题目
题型：不详难度：来源：
| A．Cl2溶于水的反应 |
| B．氢气和氧气的反应 |
| C．电解水生成H2和O2，点燃H2和O2的混合物生成H2O |
| D．实验室加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制取氯气的反应 |
答案
解析
核心考点
试题【下列反应属于可逆反应的是（ ）A．Cl2溶于水的反应B．氢气和氧气的反应C．电解水生成H2和O2，点燃H2和O2的混合物生成H2OD．实验室加热二氧化锰和浓】；主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 反应时间t/h | 1 | 4 | 9 | 16 | 25 |
| MgO层厚y/nm | 0.05a | 0.20a | 0.45a | 0.18a | 1.25a |
| NiO层厚y′/nm | B | 2b | 3b | 4b | 5b |
(1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是_______________
_______________________________________________________________________________；
(2)金属氧化膜厚y跟时间t所呈现的关系是(填“直线”、“抛物线”、“对数”或“双曲线”等类型)：MgO氧化膜的膜厚y与时间t的关系属________型；NiC氧化膜的膜厚y′与时间t的关系属________型；
(3)Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性？阐述其理由。
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(1)有一体积比为2∶3的N2和H2的混合气体，在一体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡时，容器内的压强为反应开始时的4/5，求：
①N2的转化率？
②平衡时n(N2)、n(H2)和n(NH3)的体积比是多少？
(2)在一定条件下，将一定量的N2和H2混合气体合成氨，达平衡时，混合气体中NH3的体积分数为25%。若反应前后条件相同，则反应从开始到平衡缩小的气体体积与原反应物气体体积的比值是多少？
(1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是 。
(2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2(g)；ΔH＞0
①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将 (填“增大”、“减小”、“不变”）。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
| t/s | 0 | 500 | 1000 |
| e(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
③在T3温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2 T1。
(3）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的 区生成，其电极反应式为 。
的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为（ ）
A．2X＋Y 3Z | B．3X＋2Y2Z |
| C．X＋3YZ | D．3X＋YZ |
在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将（ ）| A．变深 | B．变浅 | C．不变 | D．无法确定 |
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