题目
题型:不详难度:来源:
请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足(写出两点)。
。
Ⅱ.某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛,图中铁架台等装置已略去,粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白:
(1)甲装置常常浸在70~80℃的水浴中,目的是 。
(2)实验时,先加热玻璃管乙中的镀银铜丝,约1分钟后鼓入空气,此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走,控制一定的鼓气速度,铜丝能长时间保持红热直到实验结束。
①乙醇的催化氧化反应是________反应(填“放热”或“吸热”),该反应的化学方程式为 。
②控制鼓气速度的方法是 ,若鼓气速度过快则会 ,若鼓气速度过慢则会 。
(3)若试管丁中用水吸收产物,则要在导管乙、丙之间接上戊装置,其连接方法是(填戊装置中导管代号):乙接 、_______接丙;若产物不用水吸收而是直接冷却,应将试管丁浸在 _____ 中。
答案
Ⅰ.操作麻烦、乙醇转化率低(其它合理答案均可)(2分)
Ⅱ.(1)使生成乙醇蒸气的速率加快(1分)
(2)①放热 (1分) 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (2分)
②控制甲中单位时间内的气泡数
带走过多热量,难以保证反应所需温度
反应放热太少,不能达到反应所需温度 (3分)
(3) b a (2分) 冰水 (1分)
解析
核心考点
试题【(12分)Ⅰ.中学课本中介绍了如下实验:把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热,待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里,反复操作几次。请你评价】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ.玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中,一般不需要用玻璃棒的是
(填写编号)
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH; ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液; ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体; ④探究Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化; ⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体; ⑥过滤分离互不相溶的固体和液体; ⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程; ⑧稀释浓H2SO4的过程
Ⅱ.为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度,某小组同学分别设计了如下方案。
【方案一】准确称量样品mg,与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL,从中取出V1mL溶液,装入锥形瓶,用已知浓度的盐酸进行滴定,以确定溶液的浓度,再计算出样品中Na2O2的含量。
(1)此方案中,酸碱中和滴定时应选用指示剂是 。
【方案二】准确称量样品mg,将样品与二氧化碳充分反应,通过测定反应产生氧气的体积,计算出样品中Na2O2的含量。
(2)该方案的实验过程中,仪器的连接顺序是 (填仪器下方序号),①中的进气口为 (填“A”或“B”)
(3)装置⑤的作用是 。
(4)在可供选用的反应物只有CaCO3固体,6mol/L盐酸和蒸馏水时,请设计一种最简单的测定Na2O2纯度的实验方案 。
实验一:制取苯甲酸甲酯
在圆底烧瓶中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇,边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸,按图A(用酒精灯加热略)连接仪器并实验。
(1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为 。
(2)要想提高苯甲酸的转化率,可以采取的措施是 。
实验二:为测定苯甲酸甲酯的含量,进行了如下操作:
(I)准确称量30.0g苯甲酸甲酯粗品于锥形瓶中,用0.50mol/L滴定(酚酞做指示剂)。终点时消耗溶液的体积为40.0mL;
(II)另取30.0g苯甲酸甲酯粗产品于250ml锥形瓶中,加入100ml2.1mol/L溶液混合均匀后,装上冷凝管,在水浴上加热回流约1小时,装置如图所示。待冷却后,用0.50mol/L滴定过量的。终点时消耗盐酸的体积为20.0ml。回答:
(3)实验(I)中达到滴定终点时的现象是
(4)实验(II)中冷水从冷水凝管的 (填a或b)管口通入。
(5)利用实验(I)、(II)测量的数据计算粗产物中苯甲酸甲酯的质量分数为 。
实验三:探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
(6)比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应进行的快慢,需要测量的实验数据是 。
(1)汽车尾气中的CO、NOx采用催化转化法处理,使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。反应化学方程式可表示为:______________。
(2)工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法,原理是NH3和NOx反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置(见下图)和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。
Ⅰ.提供的装置。
Ⅱ.NH3的制取。
①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是:__________(填仪器序号)。
②若采用C装置制取氨气(控制实验条件相同),情况如表所示。
实验记录
试剂组合序号 | 固体试剂/g | NH3体积/mL |
a | 12.0g Ca(OH)2(过量) 10.8g NH4Cl | 2688 |
b | 12.0g Ca(OH)2(过量) 10.8g(NH4)2SO4 | 2728 |
c | 12.0g NaOH(过量) 10.8g NH4Cl | 3136 |
d | 12.0g NaOH(过量) 10.8g (NH4)2SO4 | 3118 |
e | 12.0g CaO(过量) 10.8g NH4Cl | 3506 |
f | 12.0g CaO(过量) 10.8g (NH4)2SO4 | 3584 |
Ⅲ.模拟尾气的处理。
选用上述部分装置,按下列顺序连接成模拟尾气处理装置:
①A中反应的离子方程式:_________。
②D装置作用除使气体混合均匀和调节气流速度以外,还有一个作用是_____________。
③D装置中的液体可换成_________(填序号)。
a.CuSO4溶液 b.H2O c.CCl4 d.浓H2SO4
④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是________________。
已知:①王水是由1体积的浓硝酸(ρ=1.42g·cm-3)和3体积的浓盐酸(ρ=1.19g·cm-3)混合而成的。
②黄铁矿和王水反应的方程式为FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
请回答下列问题:
(1)简述实验室配制王水的操作过程_____________________________________
________________________________________________________________。
(2)方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是_______________。
(3)方法二中要判断BaCl2溶液是否过量,可向滤液中加入X溶液,X可以是_________(填代号)
A.BaCl2 | B.NaOH | C.Na2SO4 | D.HCl |
若选用试剂①③,则应选择的装置是___________(填代号,下同);推测发生反应的化学方程式为__________________________________________________;
若选用试剂①②,则宜选择的装置是____________。
(5)方法一中,灼烧时发生反应的化学反应方程式为________________________ ;已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g,称得灼烧后固体的质量为0.8g,不考虑操作误差,则该矿石中FeS2的质量分数是________________。
I.甲同学要测定其中铁元素含量,实验按以下步骤进行:
请根据上面流程,回答以下问题:
(1)刮除药片的糖衣,甲同学如下称得样品ag,则你认为a=_____。
(2)将其碾碎后迅速溶解,配制250mL溶液。配制溶液时除烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶外,还必须有的玻璃仪器__________。
(3)洗涤沉淀的操作是_____________________________________________。
(4)将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1-b2=0.3g,据此结果,还应进行的操作是________________________________________。
根据测得的数据可计算出硫酸亚铁的含量。
II、乙同学根据反应:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O,采用滴定的方法测定其中硫酸亚铁的质量分数。
(5)取上述甲同学所配置的待测液25.00mL置于锥形瓶中,并将0.02mol/L KMnO4的标准溶液装入_____(“酸式”或“碱式”)滴定管中,调节液面至“0”刻度。
(6)滴定操作时,眼睛注视_________________________。
(7)滴定待测液至终点,如此滴定三次,实验数据如下表所示:
(其中第一次滴定给点的数据如右图,请你你读得的数据填入表中)
样品中硫酸亚铁的质量分数为_____。(保留3位有效数字)
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