题目
题型:不详难度:来源:
某合作学习小组分别利用装置Ⅰ、Ⅱ探究铜与硝酸的反应。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127181634-26752.jpg)
(1)Ⅰ中反应的离子方程式为 ;
Ⅱ中反应的化学方程式为 ;
比较装置Ⅰ、Ⅱ中的反应现象,其不同点是;
;
(2)该小组给Ⅰ反应后的溶液用小火加热一会儿,然后自然冷却。实验中观察到:试管上部气体颜色变深,并发现氢氧化钠溶液完全倒吸。倒吸后,试管中混合液呈淡蓝色,试管中有色气体消失。
①“试管上部气体颜色变深”的可能原因是 ;
②“倒吸”的原因是 ;
③“溶液呈淡蓝色”的可能原因是 。
答案
(1)Cu+4H++2NO3-
3Cu+8HNO3
Cu在浓硝酸中反应剧烈,产生红棕色气体,溶液变为绿色;Cu在稀硝酸中反应,产生无色气体,遇空气后变红棕色,溶液变为蓝色。(2分)
(2)①硝酸受热分解产生NO2或2NO2
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127181635-44896.jpg)
②氮的氧化物被NaOH溶液吸收,试管内压强降低(1分)
③NO2、硝酸与NaOH完全反应,溶液变为稀Cu(NO3)2溶液(1分)
解析
核心考点
试题【(9分)某合作学习小组分别利用装置Ⅰ、Ⅱ探究铜与硝酸的反应。(1)Ⅰ中反应的离子方程式为 】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127181630-14899.jpg)
A.加热CaCO3制CO2 |
B.用Cu与稀HNO3反应制NO |
C.用NH4Cl和浓NaOH溶液反应制NH3 |
D.用NaCl与浓H2SO4反应制HC1 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127181628-97435.jpg)
A.图①表示反应:CO(g)+H2O(g)![]() |
B.图②中通电时发生反应的化学方程式为:Na2SO4==2Na+SO2↑+O2↑ |
C.装置③可做比较盐酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验 |
D.图④的两个装置中,铝电极和锌电极都是原![]() |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127181616-87810.gif)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127181616-16439.jpg)
生成的SO2进入D中和水发生反应:SO2+H2O=H2SO3;
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(1)称量该样品时用的仪器的名称为 。
(2)装置A的作用 ;
a.有利于空气中氧
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127181616-50404.gif)
c.有利于气体混合 d.有利于观察空气流速
(3)装置B中反应结束后,仍需继续通一段时间空气的目的 。
(4)实验后将D中的溶液全部转移至锥形瓶,用1.0mol/L的I2溶液进行滴定,反应为:H2SO3+I2
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127181617-10662.gif)
(一)某同学将适量稀硝酸加入少许样品中加热溶解;取少许所得溶液,滴加KSCN溶液,出现红色,由此得出该氧化物中铁元素为+3价,你认为该结论 (合理或不合理),理由: 。
(二)请你完成对该铁的氧化物成分的探究分析:
提出对该氧化物的合理假设:
a.假设1: ;b.假设2:假设该氧化物为FeO;c.假设3: 。
(三)[设计方案证明上述假设,选择合适的仪器和药品]
(四)[实验过程以及结论分析]:(请填写空格①和②)
实验操作 | 预期现象与结论 |
步骤1:用滴管取一定量3mol·L-1H2SO4于试管中,加热煮沸数分钟除去溶于其中的氧气 | ![]() |
步骤2:用药匙取少量样品于试管中,用滴管加入适量除去氧气的3mol·L-1H2SO4并加热,充分反应得A溶液 | 固体溶解,溶液颜色有变化 |
步骤3:取少许A溶液于试管中,滴加1—2滴20%KSCN溶液,振荡 | ① |
步骤4:另取少许A溶液于试管中,滴加1—2滴0.2mol·L-1KMnO4溶液,振荡 | ② |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127181604-45447.jpg)
(1)实验开始前要先打开A部分的活塞K1,持续通一段时间的氮气再关闭K1,这样做的目的是_____________________________________________________________。
(2)装置B瓶的作用是__________________________________________________。
(3)A中反应停止后,打开D中的活塞K2并通人氧气,若反应中确有NO产生,则D中应出现的现象是________________;实验发现,通人氧气温度的高低对实验现象有较大影响,则为了便于观察应通人_______________(填“冷”或“热”)的氧气。
(4)为了减少测量误差,在A中反应完成和D中出现现象后,还应继续进行的操作是__________________________________________________________。
(5)实验测得下列数据:所用铜银合金质量为15.0 g,浓硝酸的体积为40 mL,浓度为13.5mol·L-1。实验后:A中溶液体积为40mL,H+浓度为1.0mol·L-1。若设反应中硝酸既无挥发也无分解,则:
①参加反应的硝酸的物质的量为______________;
②若已测出反应后E装置的生成物含氮元素的质量,则为确定合金中铜的质量分数,还需要测定的数据是__________。
(6)实验中只测定铜的质量分数,不验证NO的产生,则在铜银合金与硝酸反应后,只需简单的实验操作就可以达到目的,请简述实验过程________________________。
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