题目
题型:不详难度:来源:
A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 |
B.用100mL 量筒量取5.20mL 盐酸 |
C.用托盘天平称取25.20g NaCl固体 |
D.用100mL 容量瓶配制125mL 0.1mol·L-1盐酸 |
答案
解析
核心考点
试题【下列实验中,合理的是A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B.用100mL 量筒量取5.20mL 盐酸C.用托盘天平称取25.20g Na】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
选项 | 实验事实 | 结论 |
A | 其他条件相同,Na2S2O3溶液浓度越大,析出硫沉淀所需时间越短 | 当其他条件不变时,增大反应物浓度化学反应速率加快 |
B | 在化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 | 催化剂一定不参与化学反应 |
C | H+浓度相同的盐酸和硫酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应 | 反应开始速率相同 |
D | 在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+ I2(g)2HI(g),把容积缩小一倍 | 反应速率不变 |
A.过滤 | B.蒸发 | C.分液 | D.萃取 |
【方案I】
(1)称取碳酸钙样品M g;
(2)加入过量盐酸;
(3)收集并测定生成的气体体积V mL。
问题1:反应结束后,量气管中的显示如右图所示,接下来的操作是: ,读出甲管中液面的读数。
【方案II】
(1)称取碳酸钙样品M g;
(2)用c mol/L 盐酸V mL(过量)溶解样品;
(3)取溶解后的溶液mL,以酚酞作指示剂,用c′ mol/L NaOH溶液滴定,恰好用去V′mL。
问题2:列出本实验中所用到的主要仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外) 。
问题3:碳酸钙纯度计算公式 。
问题4:当碳酸钙溶解完全后,少量未溶的SiO2没过滤去,结果得到碳酸钙纯度________ (偏大、偏小或无影响)
【方案Ⅲ】
(1)称取碳酸钙样品M g;
(2)加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解;
(3)过滤并取滤液;
(4)在滤液中加入过量c′ mol/L Na2CO3溶液V′mL;
(5)将步骤(4)中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g。
问题5:此方案中不需要的数据是 (填选项编号)。
A.c、V | B.c′、 V′ | C. M′ | D. M |
问题7:判断步骤(4)中Na2CO3溶液是否过量的方法是 。
(1)装置B中最适宜的试剂是 ;
(2)装置C的作用是 ;
(3)装置D中黑色固体为碳,其反应的化学方程式为 ;
(4)根据E装置中的现象,可证明CO具有还原性,有关反应的化学方程式是
;
(5)若要根据装置F中出现的现象确认一氧化碳具有还原性,应在上图装置D与E之间连接下图中的 装置(填序号)。
(1)图中的两处明显的错误是
(2)A仪器的名称是
B仪器的名称是
(3)实验时A中除加入少量水外,还需加入少量 ,其作用是
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