当前位置:高中试题 > 化学试题 > 物质组成与性质实验方案的设计 > 松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种,但主要配料为生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐(NaCl)。将一定比例的配料用水和粘土调 制成糊状,敷于蛋上,...
题目
题型:不详难度:来源:
松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种,但主要配料为生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐(NaCl)。将一定比例的配料用水和粘土调 制成糊状,敷于蛋上,密封保存,数日后即可食用。
(1)腌制皮蛋的配料用水调制时,主要反应的化学方程式为(不考虑粘土中物质可能参与的反应)                                            
                                                               
(2)松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤,滤液中肯定大量含有的溶质为              ,可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3
(3)某同学设计如下表所示的实验方案,探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在,请你帮他完善实验方案。
实 验 步 骤
实 验 现 象
实 验 结 论
①取少量滤液,滴加适量K2CO3溶液
 
滤液中含          
 
滤液中无           
②另取少量滤液,滴加       
                 
 
滤液中含            
 
滤液中无          

 
问题讨论:在什么情况下不必做实验②就可以得出滤液中有无Na2CO3的结论?
                                                                              
答案
(1)CaO+H2O="=" Ca(OH)2, Ca(OH)2+Na2CO3="=" CaCO3↓+2 NaOH (各1分,共2分)
(2)NaOH   NaCl(2分)
(3)表格内填写内容每空1分,共9分
实 验 步 骤
实 验 现 象
实 验 结 论
①取少量滤液,滴加适量K2CO3溶液
出现白色沉淀
滤液中含Ca(OH)2
不出现白色沉淀
滤液中无Ca(OH)2
②另取少量滤液,滴入适量盐酸
 
产生气泡
滤液中含Na2CO3
不产生气泡
滤液中无Na2CO3

  若实验①检验出有Ca(OH)2,则肯定没有Na2CO3的存在。(1分)
解析

核心考点
试题【松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种,但主要配料为生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐(NaCl)。将一定比例的配料用水和粘土调 制成糊状,敷于蛋上,】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列实验操作或叙述正确的是                                            (   ) 
①不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体;
②为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率,可向稀硫酸中滴入几滴CuSO4溶液;
③用蒸馏水润湿的pH试纸测定溶液的pH一定有误差;
④向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,可以制得Fe(OH)3胶体;
⑤配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸;
⑥向饱和NaCl溶液中滴加浓硫酸制备HCl;
⑦亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2
⑧欲配制90ml 0.2 mo1·L-1 CuSO4溶液,需要称量CuSO4·5H2O的质量为4.5g 。
A.①②⑧B.①②⑦C.③④⑥D.⑤⑦⑧

题型:不详难度:| 查看答案
下列实验操作中错误的是                                             
A.过滤时玻璃棒末端轻轻地靠在三层滤纸上
B.蒸馏时冷凝水从冷凝管下口进上口出
C.分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大

题型:不详难度:| 查看答案
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图,在下方的括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法,完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。      

并写出有关离子方程式
题型:不详难度:| 查看答案
下列实验操作错误的是
A.蒸馏时,锥形瓶(收集容器)口应用胶塞塞住,以防止蒸馏出的液体挥发
B.分液时,分液漏斗内的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
C.从碘水中萃取碘出来,萃取剂应不溶于水,且比水更容易使碘溶解
D.蒸发时,玻璃棒的作用主要是搅拌

题型:不详难度:| 查看答案
硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3 、FeCO3 、MgO等,部分生产工艺流程图示意如下:

(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是                        
(2)工业流程中必须将Fe2+氧化成Fe3+后再加以分离。在实验室中可以用H2O2,在酸性条件下完成这个转化,请写出相应的离子方程式:
                                                       
(3)针铁矿的组成元素是Fe、O和H,化学式量为89,化学式是         
(4)工业上从“滤液2”制取MgO过程中,合适的反应物是           (选填序号)。
a.大理石粉       b.石灰乳       c.纯碱溶液        d.烧碱溶液
(5)“滤液3”之后的操作依次为                     、过滤,洗涤,干燥。
题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.