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题目
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(15分)为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某小组进行了以下探究活动:
[探究一]
(1)称取铁钉(碳素钢)12.0g放入30.0mL浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+,应选择加入的试剂为____   (选填序号)。 
a.KSCN溶液和氯水              b.铁粉和KSCN溶液
c.浓氨水   d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取672 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得到干燥固体4.66g。据此推知气体Y   中SO2的体积分数为____    。(相对原子质量:O—16  S—32  Ba—137)
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

(2)写出产生CO2的化学方程式___                   _。
(3)装置A中试剂的作用是____             
(4)简述确认气体Y中含有CO2的实验现象                  
(5)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是               
答案
(15分)(1)①d (1分)    ②66.7%(或其它合理答案)(2分)
(2) C+H2SO4(浓) CO2↑+SO2↑+2H2O(3分)
(3)除去混合气体中的SO2(3分)
(4)C中澄清的石灰水变浑浊(3分)
(5)E中固体由黑变红和F中固体由白变蓝(3分)
解析

核心考点
试题【(15分)为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某小组进行了以下探究活动:[探究一](1)称取铁钉(碳素钢)12.0g放入30.0mL浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知HClO  H+ClO,为了探究HClO的漂白性,甲同学设计了如下的实验。

(1)通入干燥的氯气后,集气瓶中湿润的有色布条很快褪色,而干燥的有色布条没有很快褪色,由此甲同学认为:干燥的氯气      漂白性,潮湿的氯气      漂白性(填“有”或“没有”)。
(2)细心的乙同学发现,一段时间后干燥的有色布条也褪色了。他经过仔细思考,认为甲的设计有缺陷,应该作如下修改:                       
(3)烧杯中NaOH溶液所起的作用是                                      
烧杯中所发生反应的化学方程式为                                    
(4)为保证实验安全,当氯气以每分钟1.12L(标准状况)的流速匀速通入时,若实验需耗时5分钟,小烧杯中盛2 mol·L—1的NaOH溶液的体积至少应为         mL。
(5)丙同学按照乙同学的方案修改后,补做了盐酸加入到有色布条,发现有色布条不褪色。丙同学确认是HClO使有色布条褪色,但丁同学认为还是不能确认HClO使湿润的有色布条褪色,他认为还应增加的实验是:                    
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下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中,不正确的是   (    )
A.根据物质的元素组成,将纯净物分为单质和化合物
B.通过镁、锌、铁分别与稀盐酸反应的实验现象,比较不同金属的活泼性强弱
C.根据铁制品表面的锈可用稀盐酸溶解除去的事实,说明铁锈主要成分是酸性氧化物
D.打开盛装浓盐酸的试剂瓶塞,观察现象,了解盐酸的某些物理性质

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下列有关实验操作或叙述正确的是
① 医院用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病 
② 乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和溶液除去
③ 淀粉水解时应用浓硫酸作催化剂       
④ 在鸡蛋白溶液中滴入浓,微热会产生黄色物质
⑤ 在植物油中滴入溴水,溴水褪色       
⑥ 用盐析法可分离和提纯蛋白质
A.①②③④ B.②④⑤⑥C.①③⑤⑥D.①②③⑤

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下述实验设计能够达到目的的是                                 (   )
编号
实验目的
实验设计
A
除去CO2中少量的SO2
将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
B
除去Cu粉中混有的CuO
向混合物中滴加适量稀硝酸
C
证明钠的金属活动性比铝强
向AlCl3溶液中投入金属钠
D
证明H2CO3酸性比H2SiO3
将CO2通入Na2SiO3溶液中

 
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某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用。其实验方案如下:

回答下列问题:
(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式                            ,有人认为合金与烧碱溶液形成了原电池,则作为原电池负极的物质是           
(2)由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种,你认为合理的是                      。上述实验方案多处采用了过滤操作,过滤所用到的玻璃仪器有                    和玻璃棒;其中玻璃棒的作用是                 
(3)用粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾,与途径③相比,途径④明显具有的两个优点是:                            、                                    。
(4)通过途径④实现用粗制氧化铜制取胆矾,必须进行的实验操作步骤:酸溶、加热通氧气、过滤、                     、冷却结晶、     、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为                                             (用离子方程式表示)。
(5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中:称量操作至少进行    次。若测定结果x值偏高,可能的原因是         
a.加热温度过高   b.胆矾晶体的颗粒较大
c.加热后放在空气中冷却             d.胆矾晶体部分风化            
e.加热时胆矾晶体飞溅出来           f.所用坩埚事先未干燥(潮湿)
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