题目
题型:不详难度:来源:
(1)通入干燥的氯气后,集气瓶中湿润的有色布条很快褪色,而干燥的有色布条没有很快褪色,由此甲同学认为:干燥的氯气 漂白性,潮湿的氯气 漂白性(填“有”或“没有”)。
(2)细心的乙同学发现,一段时间后干燥的有色布条也褪色了。他经过仔细思考,认为甲的设计有缺陷,应该作如下修改: 。
(3)烧杯中NaOH溶液所起的作用是 ,
烧杯中所发生反应的化学方程式为 。
(4)为保证实验安全,当氯气以每分钟1.12L(标准状况)的流速匀速通入时,若实验需耗时5分钟,小烧杯中盛2 mol·L—1的NaOH溶液的体积至少应为 mL。
(5)丙同学按照乙同学的方案修改后,补做了盐酸加入到有色布条,发现有色布条不褪色。丙同学确认是HClO使有色布条褪色,但丁同学认为还是不能确认HClO使湿润的有色布条褪色,他认为还应增加的实验是: 。
答案
(2)在湿润的布条和干燥的布条之间连接一个干燥装置或将前两个装置颠倒安装;
(3)吸收多余的Cl2; Cl2+2NaOH="NaCl+" NaClO+H2O;
(4)250;
(5)次氯酸钠或次氯酸钙溶液滴入到有色布条。若布条不裉色,则证明HClO有漂白性;
若布条裉色,则不可证明HClO是否有漂白性。
解析
核心考点
试题【已知HClO H++ClO-,为了探究HClO的漂白性,甲同学设计了如下的实验。(1)通入干燥的氯气后,集气瓶中湿润的有色布条很快褪色,而干燥的有色布条没有很】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.根据物质的元素组成,将纯净物分为单质和化合物 |
B.通过镁、锌、铁分别与稀盐酸反应的实验现象,比较不同金属的活泼性强弱 |
C.根据铁制品表面的锈可用稀盐酸溶解除去的事实,说明铁锈主要成分是酸性氧化物 |
D.打开盛装浓盐酸的试剂瓶塞,观察现象,了解盐酸的某些物理性质 |
① 医院用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病
② 乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和溶液除去
③ 淀粉水解时应用浓硫酸作催化剂
④ 在鸡蛋白溶液中滴入浓,微热会产生黄色物质
⑤ 在植物油中滴入溴水,溴水褪色
⑥ 用盐析法可分离和提纯蛋白质
A.①②③④ | B.②④⑤⑥ | C.①③⑤⑥ | D.①②③⑤ |
编号 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 除去CO2中少量的SO2 | 将混合气体通过饱和Na2CO3溶液 |
B | 除去Cu粉中混有的CuO | 向混合物中滴加适量稀硝酸 |
C | 证明钠的金属活动性比铝强 | 向AlCl3溶液中投入金属钠 |
D | 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 | 将CO2通入Na2SiO3溶液中 |
回答下列问题:
(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式 ,有人认为合金与烧碱溶液形成了原电池,则作为原电池负极的物质是 。
(2)由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种,你认为合理的是 。上述实验方案多处采用了过滤操作,过滤所用到的玻璃仪器有 和玻璃棒;其中玻璃棒的作用是 。
(3)用粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾,与途径③相比,途径④明显具有的两个优点是: 、 。
(4)通过途径④实现用粗制氧化铜制取胆矾,必须进行的实验操作步骤:酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为 (用离子方程式表示)。
(5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中:称量操作至少进行 次。若测定结果x值偏高,可能的原因是 。
a.加热温度过高 b.胆矾晶体的颗粒较大
c.加热后放在空气中冷却 d.胆矾晶体部分风化
e.加热时胆矾晶体飞溅出来 f.所用坩埚事先未干燥(潮湿)
A.电解熔融氯化镁制取金属镁 | B.氯化铵溶液与石灰水共热制取氨气 |
C.浓硫酸与硫化钠共热制取硫化氢 | D.用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢 |
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