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题目
题型:不详难度:来源:
下图是用0.1000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答:
⑴ 仪器A的名称是            
⑵ 盐酸的体积读数:滴定前读数为         mL,滴定后读数为         mL 。
⑶ 某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。 根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是         mol/L。(保留四位有效数字)
 
实验
编号
待测NaOH溶液的体积(mL)
滴定前盐酸的
体积读数(mL)
滴定后盐酸的
体积读数(mL)
1
20.00
1.20
23.22
2
20.00
2.21
24.21
3
20.00
1.50
23.48

⑷ 滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净):
A.用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00 mL待测NaOH溶液,并加入2~3滴酚酞;
B.用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次;
C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液,使管内无气泡;
D.取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3 cm;
E.调节液面至0或0以下刻度,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)________      
⑸用标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时____手旋转酸式滴定管的      ,_______手不停地向同一方向摇动锥形瓶,两眼注视                                      ,直到               为止,可判断滴定到达终点。
答案
⑴、酸式滴定管(1分)
⑵0.80(1分) 22.80(1分)
⑶0.1100(1分)
⑷BDCEAF(2分)
⑸略(7分)
解析

核心考点
试题【下图是用0.1000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答:⑴ 仪器A的名称是       】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
乙二酸俗名草酸,某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:2MnO4+5H2C2O4+6H   2Mn2+10CO2↑+8H2O
该组同学设计了滴定的方法测定x值。

① 称取1.260 g纯草酸晶体,将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。
② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4
③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00 mL;
请回答:
⑴ 滴定时,将KMnO4标准液装在右图中的     (填“甲”或“乙”)滴定管中。
⑵ 本实验滴定达到终点的标志可以是                           
⑶ 通过上述数据,计算出x=         
讨论:①若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会      (填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同)。
②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会      
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I.下图是中学教材中铜与稀硝酸反应的实验装置,请就此回答下列问题:
(1)管A中发生反应的离子方程式是              
⑵试管A中观察到的现象是                                 

⑶试管B中盛装NaOH溶液的目的是                        
II.上述装置存在明显的不足,为克服上述缺点,某课外小组的学生设计了如图所示的装置。

实验步骤如下:①检查装置的气密性;②向试管中加入一定量碳酸
钙固体;③向试管中加入过量稀硝酸,并迅速盖上带铜丝和导管的
橡皮塞;④待反应完全后,将导管插入试管内接近液面(如图);
⑤将铜丝插入到溶液中;⑥反应一段时间后,用注射器向试管内
推入氧气(或空气)。
请回答下列问题:
⑷实验中加入CaCO3的作用是                                      
⑸实验④的实验目的是                                       。
⑹实验⑥中推入氧气或空气的目的是                               
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某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取
无水氯化铜,其制备步骤如下:

实验过程中所用的物质X,Y及pH控制参照下表确定:
表I
 物质
开始沉淀时pH
完全沉淀时pH
Fe(OH)3
    2.7
    3.7
Fe(OH)2
    7.6
    9.6
Cu(OH)2
    5.2
    6.4
表Ⅱ
   氧化剂
 调节pH的物质
  A
   双氧水
D
   氨水
  B
 高锰酸钾
 E
 碱式碳酸铜
  C
   氯水
 F
   氧化铜
   请填写下列空白
(1)沉淀Ⅱ的成分(化学式)是                     
(2)步骤②加入的试剂X可选用表Ⅱ中的     (填序号),其作用是   
(3)步骤③加入的试剂Y可选用表Ⅱ中的        (填序号),控制pH=5的目的是                                                                     
(4)步骤⑤要得到无水CuCl2,应控制的条件是                                  
(5)步骤①中所发生的全部反应的离子方程式:                                   
                                                                         
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硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣,其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下:

已知几种盐的溶解度随温度变化的
曲线如右图所示:

回答下列问题:
(1)酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。
(2)煅烧 FeCO3生成产品 I的化学反应方程式为 _______。
实验室进行煅烧操作所需仪
器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外,还有__________。
(3)产品Ⅱ的化学式为 _______________,为了获得产品Ⅱ,向 (NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后,还需要进行的操作是:。
(4)检验产品 II中是否含有氯化物杂质的实验操作是:取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液,                                                           
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不活泼金属不能与非氧化性酸发生自发的置换反应,但某学生喜欢探究欲完成
2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的实验是 (   )
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