I．下图是中学教材中铜与稀硝酸反应的实验装置，请就此回答下列问题：(1)管A中发生反应的离子方程式是。⑵试管A中观察到的现象是 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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I．下图是中学教材中铜与稀硝酸反应的实验装置，请就此回答下列问题：
(1)管A中发生反应的离子方程式是。
⑵试管A中观察到的现象是。

⑶试管B中盛装NaOH溶液的目的是。
II．上述装置存在明显的不足，为克服上述缺点，某课外小组的学生设计了如图所示的装置。

实验步骤如下：①检查装置的气密性；②向试管中加入一定量碳酸
钙固体；③向试管中加入过量稀硝酸，并迅速盖上带铜丝和导管的
橡皮塞；④待反应完全后，将导管插入试管内接近液面（如图）；
⑤将铜丝插入到溶液中；⑥反应一段时间后，用注射器向试管内
推入氧气（或空气）。
请回答下列问题：
⑷实验中加入CaCO3的作用是                                      。
⑸实验④的实验目的是                                       。
⑹实验⑥中推入氧气或空气的目的是                               。

答案

I．⑴ 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O           （2）
⑵固体溶解，溶液变为蓝色（1分）；有无色气体产生，在试管上方变为红棕色（1分），一段时间后又变为无色（1分）。
⑶除去产生的NOx，防止污染空气              （2）
II．⑷ 除去装置内的空气，防止生成的NO被氧化而影响实验效果    （2）
⑸因NO的密度小于CO2，只有导管插入到液面,才能使密度小的NO聚集于试管内  （3分）
⑹确认反应产生并收集了NO气体           （2分）

解析

略

核心考点

试题【I．下图是中学教材中铜与稀硝酸反应的实验装置，请就此回答下列问题：(1)管A中发生反应的离子方程式是。⑵试管A中观察到的现象是】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取
无水氯化铜，其制备步骤如下：

实验过程中所用的物质X，Y及pH控制参照下表确定：
表I

物质	开始沉淀时pH	完全沉淀时pH
Fe(OH)₃	2．7	3．7
Fe(OH)₂	7．6	9．6
Cu(OH)₂	5．2	6．4

表Ⅱ

氧化剂		调节pH的物质
A	双氧水	D	氨水
B	高锰酸钾	E	碱式碳酸铜
C	氯水	F	氧化铜

   请填写下列空白
(1)沉淀Ⅱ的成分(化学式)是                     。
(2)步骤②加入的试剂X可选用表Ⅱ中的     (填序号)，其作用是   。
(3)步骤③加入的试剂Y可选用表Ⅱ中的        (填序号)，控制pH＝5的目的是                                                                     。
(4)步骤⑤要得到无水CuCl₂，应控制的条件是                                  。
(5)步骤①中所发生的全部反应的离子方程式：
                                                                         。

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硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

已知几种盐的溶解度随温度变化的
曲线如右图所示：

回答下列问题：
（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。
（2）煅烧 FeCO₃生成产品 I的化学反应方程式为 _______。
实验室进行煅烧操作所需仪
器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有__________。
（3）产品Ⅱ的化学式为 _______________，为了获得产品Ⅱ，向（NH4）

₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：。
（4）检验产品 II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，。

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不活泼金属不能与非氧化性酸发生自发的置换反应，但某学生喜欢探究欲完成
2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）

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某学生设计氨催化氧化实验，并将制得的NO进一步氧化为NO₂，用水吸收NO₂，并检验HNO₃的生成。可供选择的固体药品有：NH₄Cl、Ca(OH)₂、KClO₃、MnO₂、CaO。可供选择的液体药品有：H₂O₂、浓盐酸、水。可供选择的仪器有：

另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。设计实验时，A和B两个制气装置均允许使用两次，其余装置只能使用一次。
（1）氨氧化制NO的化学反应应在装置                 中进行。
（2）制取NH₃的装置最好选择                    ，其化学反应方程式为                                        ；为快速制取O₂的装置最好选择         ，其化学反应方程式为                            。
（3）各仪器按气流方向连接的正确顺序为:
A、B→G→    → F →   →    → H。(按装置先后排列顺序补充完整)
（4）装置C的作用是                                          。
( 5 ) 如果实验前需收集一试管的氨气，如何采用一种简易方法检验试管中
氨气是否集满（简述操作、现象和结论）？


（6）装置H中溶液显红色，其原因是

（7）请据以上实验事实设计一个实验来检验一份白色药品是铵盐，写出其正确
的实验操作步骤

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某化学研究性学习小组的同学在学习了NH₃的性质时讨论：运用类比的思想，既然NH₃具有还原性，能否像H₂那样还原CuO呢？他们设计实验制取NH₃并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：
（1）制取NH₃
①写出实验制取NH₃的化学方程式                                ；
②在实验室中，还可以用浓氨水与          （填写一种试剂）快速制取少量NH₃；
③有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和NH₄Cl溶液的方法收集NH₃。你认为他能否达到目的？          （填“能”或“否”）。
（2）该小组中某同学设计了下图所示的实验装置（夹持未画出），探究NH₃的还原性：

①该装置在设计上有一定缺陷，对该装置的改进措施是：
______________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
②利用改进后的装置进行实验，充分反应后，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出NH₃与CuO反应的化学方程式。
（3）问题讨论
有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O。已知：Cu₂O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu^＋易发生自身的氧化还原反应（2Cu⁺ = Cu+Cu²⁺）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O。
。

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