题目
题型:不详难度:来源:
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(1)连接好装置后,加入药品前,应该进行的实验操作是________________(填操作名称)。
(2)实验开始时缓缓通入氮气,过一段时间以后,加热反应管A和E ,待反应完全后,停止加热,仍继续通氮气,直到反应管冷却。停止加热前是否需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处?为什么?_______________________________________________________________。
(3)实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊,则说明气体产物中有 (写化学式)。
能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是 。
(4)该小组同学查阅资料后得知,固体产物中不存在+3价Fe元素,而盐类物质只有K2CO3。
① 验证固体产物中钾元素存在的方法是 ,现象是 。
② 研究小组为探究铁元素的存在形式,取A中充分反应后所得固体于试管中,加入足量蒸馏水,过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末,取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中,收集到标准状况下NO气体1.12L通过计算判断黑色粉末的成分为 (写化学式)。写出黑色粉末溶于足量稀硝酸发生反应的离子方程式 。
答案
(2)不需要(1分) 因为N2不断通入,B、F瓶溶液不会倒吸。(1分)
(3)CO2(1分) E中黑色固体变成红色,F中溶液变浑浊(2分)
(4)①焰色反应(2分) 透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰(1分)
②FeO 和Fe 3FeO +10H+ +NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O
Fe+4H+ +NO3-=Fe3++NO↑+2H2O (每空2分)
解析
(2)由于氮气持续的不断通入,而氮气是不溶于水的,所以不会造成溶液的倒吸,因此没有必要断开A、B的连接处和E、F的连接处。
(3)因为CO2能使澄清的石灰水变混浊,所以如果实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊,则说明气体产物中有CO2。CO具有还原性,能把氧化铜还原生成红色的铜,而CO则被氧化生成CO2,CO2能使澄清的石灰水变混浊,据此可以判断。
(4)①检验钾元素常用焰色反应,但观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃观察。
②NO的物质的量是0.05mol,则转移电子是0.05mol×3=0.15mol。如果是铁,则铁是0.05mol,
质量是0.05mol×56g/mol=2.8g。如果是氧化亚铁,则其物质的量是0.15mol,质量是0.15mol
×72g/mol=10.8g。由于物质总共是4.4g,所以应该是FeO 和Fe的混合物。和硝酸反应的方程
式为3FeO +10H+ +NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O、Fe+4H+ +NO3-=Fe3++NO↑+2H2O。
核心考点
试题【(15分)某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]受热分解的产物,并对所得气体产物和固体产物进行验证,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)选择制取SO2的合适试剂:_____________。
①10%的H2SO4溶液 ②80%的H2SO4溶液 ③Na2SO3固体 ④CaSO3固体
(2)写出装置B中发生的主要反应的化学方程式:____________
(3)有同学认为本实验应在镁下方垫一不锈钢片,理由是______________
(4)你认为该装置是否有不足之处?__________如果有,请列出两点:_________、________。
(5)对于反应后试管C中的成份某同学提出如下假设:
假设①全部是NaSO3 假设②全部是NaHSO3
假设③_____________________ 假设④_____________________
请补充完善假设。并将下表实验检验设计及结论补充完整。
实验操作 | 预期现象 | 结论 |
(1)取少许反应后试管C中的溶液加入足量的BaCl2溶液 | 无白色沉淀产生 | 证明假设_______是正确的 |
(2)若有白色沉淀产生再检测(1)的上层溶液的PH | 若PH>7 | 证明__________正确 |
若PH=7 若PH<7 | 证明__________正确 证明__________正确 |
实验 | ![]() | ||||
记 录 | | a | b | c | d |
A | 无色 | 不褪色 | 无色溶液 | 无色溶液 | |
B | 红色 | 无色 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | |
C | 红色 | 无色 | 无色溶液 | 白色沉淀 | |
D | 无色 | 无色 | 白色沉淀 | 无色溶液 |
| 实验操作 | 实验目的 |
A | 将乙醇滴加到酸性KMnO4或K2Cr2O7溶液中 | 证明乙醇具有氧化性 |
B | 向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水 | 制备三溴苯酚 |
C | 向乙醚和苯酚的混合液中加入足量NaOH,蒸馏 | 除去乙醚中的苯酚 |
D | 将试样溶于水配成溶液,先后加入AgNO3溶液 | 鉴别食盐与亚硝酸钠 |
(1)用小试管取少量的苹果汁,加入碘水,溶液变蓝,则苹果中含有 (分子式)。
(2)用小试管取少量的苹果汁,加入新制Cu(OH)2悬浊液,并加热,产生 沉淀(填颜色),则苹果中含有 (写分子式)。
(3)葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C2H6O的化合物A:A + CH3COOH→有香味的产物写出化合物A与CH3COOH反应的化学方程式为 ,该反应的类型为
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请整理并完成实验报告:
(1)实验目的: 。
(2)实验用品:
试剂:金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
仪器: 、酒精灯、表面皿、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。
(3)实验内容(完成下列表格中的未完成的实验现象和化学方程式):
实验序号 | 实验现象 | 化学方程式 |
① | 有气体产生,溶液变成浅红色 | |
② | 生成浅黄色沉淀 | Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ |
③ | | 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
④ | 剧烈反应,迅速产生无色气体 | Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ |
⑤ | 反应不十分剧烈,产生无色气体 | 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ |
⑥ | 开始时生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失 | AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O |
(5)请用原子结构的知识简单解释上述结论: 。
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