题目
题型:不详难度:来源:
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请回答下列问题:
(1)mg铁碳合金中加入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现彖,其原因是①_____②_____
(2)点燃酒精灯,可观察到B中的现象是_____________________,C 的作用是___________________
(3)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为________________(写表达式)。
(4)兴趣小组使用设计的如图实验装置,操作正确,且每一个反应均完全,仍然发现所测得的铁碳合金中铁的质量分数偏低,其主要原因是________________。
(5)若反应一段时间后,用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:
I:只含有Fe3+; II:只含有Fe2+;III:________________________
验证III的实验方法是________________________
答案
(1)常温下碳与浓硫酸不反应,常温下Fe遇浓硫酸发生钝化
(2)品红溶液褪色,或“颜色变浅”;除尽反应产物中的SO2气体
(3)(11m-3b)/11m
(4)干燥管中的碱石灰吸收了空气中的二氧化碳、水蒸气等
(5)既有Fe2+又有Fe3+
取试样少许于试管中,先滴加少量的KSCN溶液,振荡后溶液显红色证明有Fe3+;再取试样少许于另一支试管中,滴加少量的酸性KMnO4溶液,若浅红色褪去,证明溶液中含有Fe2+。
解析
试题分析:(1)常温下,碳与浓硫酸不反应,Fe遇浓硫酸发生钝化,因此无明显现象。
(2)点燃酒精灯后,反应开始,碳与浓硫酸反应可生成CO2和SO2,Fe与浓硫酸反应生成SO2,B装置检验SO2,现象是品红褪色,C装置除尽SO2,D装置干燥气体,E装置吸收CO2。
(3)E增重的是CO2的质量,bgCO2中C的质量为
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(4)该实验的原理是通过测量CO2的量计算铁的质量分数,CO2的质量通过干燥管E的实验前后质量差获得,干燥管右侧直接通空气,则空气中的CO2、水蒸气都可能进入干燥管中,使CO2的质量偏大,铁的质量分数偏小。
(5)结合前两种可能,则第三种是既有Fe2+又有Fe3+。检验Fe3+一般用KSCN,现象是溶液显红色,检验Fe2+一般利用其还原性,用酸性KMnO4溶液检验,现象是浅红色褪去。
核心考点
试题【某校化学兴趣小组设计了如下实验装置(图中部分夹持仪器已略去)来测定某铁碳合金中铁的质量分数,并探究铁与浓硫酸的反应。请回答下列问题:(1)mg铁碳合金中加入过量】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)为探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性,除选择Cu(OH)2外,必须选用的试剂为__(填序号)
a.氨水 b.氢氧化钠溶液 c.稀硫酸 d.冰醋酸
(2)为探究不同价态铜的稳定性,进行如下实验:
①将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末,该实验说明:在高温条件下,+l价的Cu比+2价Cu更 (填“稳定”或“不稳定”)。
②向Cu2O中加适量稀硫酸,得到蓝色溶液和一种红色固体,该反应的离子化学方程式为____________,由此可知,在酸性溶液中,+1价Cu比+2价Cu更 (填“稳定”或“不稳定”)。
(3)为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO,他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画),装置A产生氨气,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→____→____→____→____→____→____→h
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①实验开始时,打开分液漏斗的活塞K,发现浓氨水没有滴下,如果各仪器导管均没有堵塞,则可能的原因是_______________________________________。
②实验结束后,装置B中固体由黑色变为红色,装置E中收集到无色无味的气体,在空气中无颜色变化,点燃的镁条可以在其中燃烧,则B装置中发生的化学方程式为______________________。
③装置C中的球形装置的作用是_________________。
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(1)写出装置甲中反应的离子方程式 。为完成上述实验,正确的连按方式为a连接 ,b连接 (填字母)。
(2)①装置乙烧杯中液体的作用是 。A瓶内盛装的溶液最好是 (填字母)。
a.I-淀粉溶液 b.NaOH溶液
c.FeCl2与KSCN混合溶液 d.Na2SO3溶液
②加热装置丙中的氧化铜粉末之前,除了要检查该装置的气密性还需进行的必要操作是 。
(3)利用装置丙测定Cu的相对原子质量,现有两种方案:①测得反应前后洗气瓶B及其中液体质量差m1,②测得反应前后U形管及其中固体质量差m2。你认为合理的方案为 (填“①”或“②”)。若采用测得反应后硬质玻璃管中剩余固体的质量m3的方案,已知O的相对原子质量为16,实验中氧化铜样品质量为m,则测定Cu的相对原子质量的表达式为 ,该方案在反应后硬质玻璃管冷却过程中没有一直通氢气,会导致测定Cu韵相对原子质量 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”),理由是 。
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| 实验目的 | 实验方案 |
A | 研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 | 分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液,再在其中一只试管中加入少量MnO2 |
B | 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀 | 向2mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液,再加入3滴1mol/L FeCl3溶液 |
C | 可以鉴别这两种溶液 | 将Na2CO3溶液与HCl溶液相互滴加 |
D | 测定铝箔中氧化铝的含量 | 取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应,将逸出的气体通过碱石灰后,测其体积为bL(标准状况下) |
A.用锌与稀硝酸制备H2 |
B.用酸性KMnO4溶液鉴别1-戊烯和甲苯 |
C.用丁达尔效应鉴别鸡蛋白溶液和食盐水 |
D.用水来除去NO2中少量的NO |
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