题目
题型:不详难度:来源:
A.t1时刻锌镀层已完全反应 |
B.锌镀层的厚度为 |
C.反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一 |
D.有原电池反应发生,正极的电极反应式为Zn - 2e → Zn2+ |
答案
解析
试题分析:A、锌活泼性强,且形成原电池反应速率快,其反应结束时铁与稀盐酸反应速率慢,正确;B、该实验原理是根据产生氢气的速率变化确定锌反应完成,根据铁片前后质量变化得出金属锌的质量,再有铁皮面积计算锌镀层的厚度,要注意铁片两面镀锌,故结果是,错误;C、金属与酸反应放热,反应速率加快,正确;D、有原电池反应发生,负极的电极反应式为Zn - 2e → Zn2+,错误。
核心考点
试题【某学生用质量为a g、边长为b cm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度,并将实验结果绘图示意,反应完毕后铁片质量为c g(已知锌的密度为ρ g/cm3)】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验 | 实验现象 | 结论 |
A | Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡,Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡 | 活动性:Al>Fe>Cu |
B | 试管中收集到无色气体 | 铜与浓硝酸反应产物是NO |
C | 试管b比试管a中溶液的红色深 | 增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动 |
D | 长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变 | 装置气密性良好 |
A.比较醋酸、苯酚、碳酸的酸性 |
B.比较盐酸、醋酸、碳酸的酸性 |
C.比较醋酸、氢硫酸、碳酸的酸性 |
D.比较盐酸、碳酸、氢硫酸的酸性 |
(1)向废水中加入NaNO2并调节pH<4,写出反应的离子方程式__________________。
(2)用活性炭吸附生成的单质碘的目的是__________________________,用浓、热NaOH洗脱吸附的碘的化学方程式为___________________________________。
(3)从调节pH后所得的溶液中获取碘,工业上可用热空气吹出,其原因是___________;若取少量该溶液在实验室中分离得到单质碘,需要进行的操作为__________________。
(4)流程中生成的NO尾气有毒,工业上将其与O2按一定比例通入NaOH制备NaNO2,写出反应的化学方程式:________________________________。
(5)工业上虚框内流程还可用如图操作代替,评价下图流程的优点___________________________(写出一条)。
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称为______________;仪器b中可选择的试剂为______________;
(2)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,干燥管D增重,量气管内收集到无色无味的单质气体,上述现象可以证明NH3具有________性,写出相应的化学方程式_____________;
(3)E装置中浓硫酸的作用是________________________________
(4)读取气体体积前,应对装置F进行的操作是:________________________若读数时,量气管中的液面低于水准管的液面,则量气管中气体的体积将_____。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(5)有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一种碱性氧化物,在酸性溶液中,Cu+易发生自身的氧化还原反应(2Cu+ →Cu+Cu2+)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O: 。
(6)此套实验装置还可用于测定氨气的分子组成。若实验完毕,测得干燥管D增重m克,装置F测得气体的体积为n升(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为________(用含m、n字母的代数式表示)
| 实验目的 | 实验步骤及现象 |
A | 检验亚硫酸钠试样是否变质 | 试样白色沉淀沉淀不溶解 |
B | 制取氯气并探究氯气是否具有漂白性 | MnO2和稀盐酸气体褪色 |
C | 证明酸性条件H2O2氧化性比I2强 | 碘化钠溶液溶液变蓝色 |
D | 探究浓度对于化学平衡的影响 | FeCl3和KSCN混合溶液红色变深 |
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