题目
题型:不详难度:来源:
| 实验目的 | 实验步骤及现象 |
A | 检验亚硫酸钠试样是否变质 | 试样白色沉淀沉淀不溶解 |
B | 制取氯气并探究氯气是否具有漂白性 | MnO2和稀盐酸气体褪色 |
C | 证明酸性条件H2O2氧化性比I2强 | 碘化钠溶液溶液变蓝色 |
D | 探究浓度对于化学平衡的影响 | FeCl3和KSCN混合溶液红色变深 |
答案
解析
试题分析:A、由于在酸性条件下,NO3-具有强氧化性,能把SO32-氧化生成SO42-,进而生成硫酸钡白色沉淀,所以检验亚硫酸钠是否变质时应该用氯化钡,不能用硝酸钡,A不正确;B、二氧化锰只能氧化浓盐酸制备氯气,与稀盐酸是不反应的,B不正确;C、由于稀硝酸具有强氧化性,能把碘化钾氧化生成单质碘,从而时淀粉溶液显蓝色,因此不能用稀硝酸,应该用盐酸或稀硫酸,C不正确;D、加入氯化铁固体,增大铁离子的浓度,红色加深,说明平衡向正反应方向移动,因此可以说明浓度对平衡状态的影响,D正确,答案选D。
核心考点
试题【下列各组中的实验步骤及现象,能达到相应实验目的的是 实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质试样白色沉淀沉淀不溶解B制取氯气并探究氯气是否具有漂白性Mn】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A | B | C | D |
验证化学能转化为电能 | 验证温度对平衡移动的影响 | 验证铁发生析氢腐蚀 | 验证非金属性Cl> C > Si |
A.图1可以进行酸碱中和滴定实验 |
B.图2可以进行中和热的测定实验 |
C.图3可验证温度对化学平衡的影响 |
D.图4可检验食盐水通电后的部分产物 |
A.图1用于放出碘的四氯化碳溶液 |
B.图2用于实验室收集SO2 |
C.图3用于实验室制备Fe(OH)2 |
D.图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性 |
(1)下列溶解铜屑的两种方案中,方案二的优点是 。(答两点即可)
方案一:向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热。
方案二:向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气。
(2)测定硫酸铜晶体( CuSO4·xH2O)中结晶水数目可通过以下实验步骤确定:
Ⅰ.称取0.4820 g样品置于小烧杯中,加入适量稀硫酸,加热溶解,边搅拌边滴加BaCl2到沉淀完全;
Ⅱ.过滤并洗涤沉淀;
Ⅲ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧,再转入高温炉中,一定温度下反复灼烧到恒重,得到BaSO4质量为0.4660 g。
回答下列问题:
①计算CuSO4·xH2O中的x= (要求写出计算过程)。
②步骤Ⅲ中,如果空气不充足和温度过高,可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS,若其他操作均正确,则x的测定结果将 (填“偏低”、“偏高”或“不变”)。
(1)A中发生反应的离子方程式为______________________。
(2)检查装置气密性的方法是塞上B瓶的玻璃塞,用橡皮塞塞紧A瓶加料口,当看到__________________现象时,可以确认装置气密性良好。
(3)已知液体量瓶的刻度范围是110~130 mL,实验时称取镁带的质量要控制在0.100~0.110 g之间,目的是_________。
(4)完成一次测定实验,需要2次用注射器抽气,其中需要记录的是第__________次抽出气体的体积。
(5)下列情况会导致实验结果偏高的是______(填编号)
a. 镁表面的氧化膜没有除尽 b. 储液瓶中的液体是水
c. 未冷却到室温就读数 d. 装置气密性不好
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