题目
题型:不详难度:来源:
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A.图1用于放出碘的四氯化碳溶液 |
B.图2用于实验室收集SO2 |
C.图3用于实验室制备Fe(OH)2 |
D.图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性 |
答案
解析
试题分析:A、正确;B、密度比空气大,应长管进,短管排除空气(向上排空气法),错误;C、打开止水夹C,反应产生的氢气排尽装置中空气,关闭止水夹后A中产生的氢气把反应生成的硫酸亚铁溶液压入B中与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁,正确;D、内管装碳酸氢钠,外管装碳酸钠,外管温度高,错误。
核心考点
试题【下列装置能达到实验目的是A.图1用于放出碘的四氯化碳溶液B.图2用于实验室收集SO2C.图3用于实验室制备Fe(OH)2D.图4用于比较NaHCO3和Na2CO】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)下列溶解铜屑的两种方案中,方案二的优点是 。(答两点即可)
方案一:向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热。
方案二:向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气。
(2)测定硫酸铜晶体( CuSO4·xH2O)中结晶水数目可通过以下实验步骤确定:
Ⅰ.称取0.4820 g样品置于小烧杯中,加入适量稀硫酸,加热溶解,边搅拌边滴加BaCl2到沉淀完全;
Ⅱ.过滤并洗涤沉淀;
Ⅲ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧,再转入高温炉中,一定温度下反复灼烧到恒重,得到BaSO4质量为0.4660 g。
回答下列问题:
①计算CuSO4·xH2O中的x= (要求写出计算过程)。
②步骤Ⅲ中,如果空气不充足和温度过高,可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS,若其他操作均正确,则x的测定结果将 (填“偏低”、“偏高”或“不变”)。
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(1)A中发生反应的离子方程式为______________________。
(2)检查装置气密性的方法是塞上B瓶的玻璃塞,用橡皮塞塞紧A瓶加料口,当看到__________________现象时,可以确认装置气密性良好。
(3)已知液体量瓶的刻度范围是110~130 mL,实验时称取镁带的质量要控制在0.100~0.110 g之间,目的是_________。
(4)完成一次测定实验,需要2次用注射器抽气,其中需要记录的是第__________次抽出气体的体积。
(5)下列情况会导致实验结果偏高的是______(填编号)
a. 镁表面的氧化膜没有除尽 b. 储液瓶中的液体是水
c. 未冷却到室温就读数 d. 装置气密性不好
已知:KIO3 + 5KI + 3H2SO4= 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O
I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI
步骤一:准确称取a g加碘盐,配制成250mL溶液;
步骤二:取所配制溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀硫酸酸化,再加入足量的KI溶液;
步骤三:用bmol·L-1 Na2S2O3溶液的溶液滴定步骤二所得溶液至终点,记录数据;再重复滴定2次,平均消耗Na2S2O3溶液的体积为12.00mL。
(1)步骤一中配制250mL溶液,所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外,还有 。
(2)步骤三中进行滴定的过程中下列哪个操作正确 ,
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选择 作为指示剂,到达滴定终点时的现象为 。
(3)实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数= (KIO3的相对分子质量为214)。
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A.图1为证明非金属性强弱:S>C>Si |
B.图2为制备少量氧气 |
C.图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 |
D.图4为制备并收集少量NO2气体 |
序号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 用石墨电极电解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2的混合液 | 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 |
B | 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH | 确定碳和硅两元素非金属性强弱 |
C | 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
D | 室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 | 研究浓度对反应速率的影响 |
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