题目
题型:不详难度:来源:
2CH3CH2OH
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(1)甲图和乙图是两套实验室制乙醚的装置,选装置_______(填“甲”或“乙”)最合理,理由是_____________。
(2)反应液中应加入沸石,其作用是____________。
(3)反应中温度计的正确位置是水银球置于________________________。
(4)用上述装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质,该杂质是__________,除去这种杂质的简易方法是________________________________。
(5)如果温度太高(如170℃),将会发生一个有机副反应,反应方程式为:____________________________________________。
答案
(3)反应物的液面下,但不能触及瓶底(2分)
(4)乙醇 (1分) 将其与饱和 Na2CO3混合,然后静置分液(2分)
(5)
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解析
试题分析:(1)通过题给信息知,乙醚的沸点为34.6℃,易挥发,易燃烧,则制取乙醚应有冷凝装置(防止乙醚挥发),收集装置不能离火源太近,否则会有危险,应选乙装置,原因是冷却效果好,乙醚远离火源;(2)反应液中应加入沸石,其作用是防止暴沸;(3)温度计测量的是混合液的温度,(3)反应中温度计的正确位置是水银球置于反应物液面以下,但不能触及瓶底;(4)由于乙醇的沸点78℃,随着反应温度的提高会有较多的乙醇挥发出来,根据题给信息知,可用用Na2CO3溶液将乙醚与乙醇分离,操作是将其与饱和Na2CO3溶液混合,静置分液;(5)利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯,乙醇发生了消去反应,反应方程式为:
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核心考点
试题【( 11分)乙醇的沸点是78℃,能与水以任意比混溶。乙醚的沸点为34.6℃,难溶于水,在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶,乙醚极易燃烧。实验室制醚的反应原理是:2】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 实验目的 | 实验操作 |
A | 鉴别乙酸乙酯和乙酸 | 分别加入饱和Na2CO3溶液 |
B | 比较Fe和Cu的金属活动性 | 分别加入浓硝酸 |
C | 比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性 | 分别加入少量Na |
D | 比较I2在H2O和CCl4中的溶解度 | 向I2水中加入CCl4,振荡 |
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(题9图)
(1)试剂X、Y的焰色反应均呈黄色,则X、Y可能是 、 .
(2)连接装置、检验气密性并装好药品后,关闭分液漏斗活塞和K3,打开K1、K2,分离出CO,当观察到 现象时,可对C装置进行加热操作,反应产物为红色固体。
(3)查询资料获得以下信息:①Cu2O为红色固体;②常温下,Cu2+在溶液中稳定,Cu+易在酸性条件下发生反应:2Cu+ =Cu2++Cu。
甲、乙两组同学取上述红色固体(用M代表)进行实验,探究其成分:
组别 | 实验操作 | 实验现象或数据 | 结 论 |
甲 | ① 向a g M中加入一定量稀硫酸,充分搅拌; ② 继续滴加稀硫酸至过量, 充分反应. | ①固体明显减少; ②仍然有一定量固体,溶液呈蓝色 | ①M中一定有Cu2O; ②M中一定有Cu. |
乙 | 将甲实验后所得溶液过滤 将滤渣洗涤、干燥、称量 | 滤渣质量为![]() | M为Cu和Cu2O的混合物 |
(ii)甲组同学配合乙组同学进行了计算,认为乙组同学的结论是正确的,并得出M中Cu和Cu2O的物质的量之比是 .
(4)C装置反应结束后,欲从混合气体中分离出CO2,需进行的主要操作是 .实验过程中D装置产生白色沉淀的离子方程式为 .
(5)Z试剂为混有KI的苯溶液,则E装置中可能产生的现象是 .
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向等浓度且较稀的NaCl、KI混合 液中滴加AgNO3溶液 | 先出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
B | 向溶液x中滴加浓NaOH溶液, 将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸变蓝 | 原溶液中有NH4+ |
C | 溴乙烷与NaOH溶液共热后,加入 AgNO3溶液 | 未出现淡黄色沉淀 | 溴乙烷没有发生水解 |
D | 将SO2通入溴水中 | 溴水褪色 | SO2具有还原性 |
A.配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液,可将25 g CuSO4·5H20溶于100 mL蒸馏水中 |
B.将几根火柴头浸于水中,一段时间后取少量溶液于试管中,加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液,若出现白色沉淀,说明含有氯元素 |
C.用纸上层析法分离某些物质时,为了看到色斑,只有有色离子的物质才可以用纸层析法 |
D.减压过滤时,吸滤瓶内液面高度将达到支管口时,应拔掉吸滤瓶上的橡皮管,并从吸滤瓶支管口倒出溶液 |
实验装置及仪器:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127142905-92116.jpg)
操作步骤:
①用仪器c将20.00mL水样置于250mL锥形瓶中,加入数粒碎瓷片。
②在水样中加入重铬酸钾标准溶液10.00mL,安装回流装置(如上图所示),从冷凝管上口加入30.00mL的H2SO4—Ag2SO4溶液,混匀后加热回流2h,充分反应。
③冷却后加指示剂2d,用硫酸亚铁铵溶液滴定多余重铬酸钾,至溶液由绿色变成红褐色。
已知:Cr2O72—+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O
请你回答下列问题:
(1)仪器c的名称: ;用仪器c吸取液体时,左手拿洗耳球,右手将仪器c插入溶液中吸取,当 时,立即用食指将管口堵住,将管尖离开液面,稍松食指使液面平稳下降,至凹液面最低处与标线相切,立即按紧管口。
(2)下列有关操作不正确的是 (用相应编号填写)
A.用硫酸亚铁铵溶液滴定时需上述仪器中的仪器b
B. 仪器c在使用时需要先用待取液进行润洗,管尖残留的液体一般不要吹出
C.加入数粒碎瓷片的作用是可以防止液体暴沸
D.上述操作步骤③中在滴定时判断滴定终点的指示剂可以是甲基橙
E.加热回流结束后,要用蒸馏水对冷凝管管壁进行冲洗
(3)在加热回流过程中,可以用水浴作为恒温加热源吗?同时请说明理由。
(4)下列因素对测定水样中的COD能产生影响的有 (用相应编号填写)
①硫酸的用量 ②反应装置中的锥形瓶在反应前用蒸馏水洗涤
③重铬酸钾的用量 ④回流时间的长短
(5)实验室配制重铬酸钾标准溶液的主要步骤及装置如下所示:
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将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列
(6)已知:重铬酸钾标准溶液的c(Cr2O72—)=0.0250mol·L—1,硫酸亚铁铵溶液的c(Fe2+)=0.0100 mol·L—1,滴定终点时所消耗的硫酸亚铁铵溶液的体积为12.00mL,则按上述实验方法,测得的该水样的化学需氧量CODCr(O2)= mg/L
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