题目
题型:不详难度:来源:
实验装置及仪器:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127142905-92116.jpg)
操作步骤:
①用仪器c将20.00mL水样置于250mL锥形瓶中,加入数粒碎瓷片。
②在水样中加入重铬酸钾标准溶液10.00mL,安装回流装置(如上图所示),从冷凝管上口加入30.00mL的H2SO4—Ag2SO4溶液,混匀后加热回流2h,充分反应。
③冷却后加指示剂2d,用硫酸亚铁铵溶液滴定多余重铬酸钾,至溶液由绿色变成红褐色。
已知:Cr2O72—+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O
请你回答下列问题:
(1)仪器c的名称: ;用仪器c吸取液体时,左手拿洗耳球,右手将仪器c插入溶液中吸取,当 时,立即用食指将管口堵住,将管尖离开液面,稍松食指使液面平稳下降,至凹液面最低处与标线相切,立即按紧管口。
(2)下列有关操作不正确的是 (用相应编号填写)
A.用硫酸亚铁铵溶液滴定时需上述仪器中的仪器b
B. 仪器c在使用时需要先用待取液进行润洗,管尖残留的液体一般不要吹出
C.加入数粒碎瓷片的作用是可以防止液体暴沸
D.上述操作步骤③中在滴定时判断滴定终点的指示剂可以是甲基橙
E.加热回流结束后,要用蒸馏水对冷凝管管壁进行冲洗
(3)在加热回流过程中,可以用水浴作为恒温加热源吗?同时请说明理由。
(4)下列因素对测定水样中的COD能产生影响的有 (用相应编号填写)
①硫酸的用量 ②反应装置中的锥形瓶在反应前用蒸馏水洗涤
③重铬酸钾的用量 ④回流时间的长短
(5)实验室配制重铬酸钾标准溶液的主要步骤及装置如下所示:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127142905-47548.jpg)
将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列
(6)已知:重铬酸钾标准溶液的c(Cr2O72—)=0.0250mol·L—1,硫酸亚铁铵溶液的c(Fe2+)=0.0100 mol·L—1,滴定终点时所消耗的硫酸亚铁铵溶液的体积为12.00mL,则按上述实验方法,测得的该水样的化学需氧量CODCr(O2)= mg/L
答案
(2)AD (2分) (3)不能,水浴温度不超过100。C ,难以使水样回流 (2分)
(4) ①③④ (2分) (5) CBDFAE(2分) (6)552 (3分)
解析
试题分析:(1)根据仪器c的构造知,仪器c的名称为:移液管;用仪器c吸取液体时,左手拿洗耳球,右手将仪器c插入溶液中吸取,当溶液吸至标线以上时,立即用食指将管口堵住,将管尖离开液面,稍松食指使液面平稳下降,至凹液面最低处与标线相切,立即按紧管口。(2) A、硫酸亚铁铵溶液水解呈酸性,用硫酸亚铁铵溶液滴定时需上述仪器中的仪器a酸式滴定管,错误;B、移液管在使用时需要先用待取液进行润洗,管尖残留的液体一般不要吹出,正确; C、甲基橙的变色范围是3.1——4.4,铁离子转化为沉淀,不能用甲基橙作指示剂,错误; E、加热回流结束后,为使样品全部反应,要用蒸馏水对冷凝管管壁进行冲洗,正确;选AD;(3)在加热回流过程中,不能用水浴作为恒温加热源,理由是水浴温度不超过100。C ,难以使水样回流。(4)根据题给反应和信息知,①硫酸的用量③重铬酸钾的用量④回流时间的长短对测定结果有影响,选①③④;(5)实验室配制重铬酸钾标准溶液的主要步骤是计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀,结合题给装置知,实验步骤A到F按实验过程先后次序排列CBDFAE;(6)根据反应Cr2O72—+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O知,与硫酸亚铁铵溶液反应的重铬酸根的物质的量n=c(Fe2+)V(Fe2+)/6=0.0100 mol·L—1×0.012L÷6=2×10—5mol,则与20mL水样反应的重铬酸根的物质的量n=2.5×10—4mol —2×10—5mol =2.3×10—4mol,根据电子守恒知,转化成氧气的物质的量为3.45×10—4mol,则按上述实验方法,测得的该水样的化学需氧量CODCr(O2)=552mg/L。
核心考点
试题【(15分)浙江省“五水共治”是水质治理的重要举措,其中化学需氧量(COD)是水质测定中的重要指标,可以反映水中有机物等还原剂的污染程度。COD是指在一定条件下,】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)回答下列问题:
①生石灰是以石灰石与焦炭混合煅烧生成,焦炭的作用是: 。
②氢氧化镁浆液与CO2反应的化学方程式为:
。
③碱式碳酸镁用乙醇洗涤的目的是: 。
(2)已知:碱式碳酸镁分解反应方程式为:
xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O
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某同学将46.6g碱式碳酸镁样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重,残留固体质量为20.0g,将产生的气体先通过足量的浓硫酸,再通过足量的碱石灰,碱石灰质量增重17.6g。根据实验测定的数据,确定碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2•zH2O]的化学式(要求写出计算过程)。
苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮,淡黄色棱状晶体,熔点58℃,沸点208℃(3.3kPa)易溶于醚、氯仿和苯,微溶于醇。制备原理如下:
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127142840-69501.jpg)
(1)制备过程中,需在搅拌下滴加苯甲醛,并控制滴加速度使反应温度维持在25~30℃,说明该反应是 (填放热或吸热)反应。如温度过高时,则可以采取 措施。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127142840-85327.jpg)
(2)产品结晶前,可以加入几粒成品的查尔酮,其作用是 。
(3)结晶完全后,需抽滤收集产物。抽滤装置所包含的仪器除
减压系统外还有 、 (填仪器名称)。
(4)获得的深色粗产品加入活性炭,以95%乙醇重结晶。加入活性炭的作用是 。
(1)合成该物质的步骤如下:
步骤1:配制0.5 mol·L-1MgSO4溶液和0.5 mol·L-1NH4HCO3溶液。
步骤2:用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL三口烧瓶中,开启搅拌器。温度控制在50 ℃。
步骤3:将250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1 min内滴加完后,用氨水调节溶液pH到9.5。
步骤4:放置1 h后,过滤、洗涤。
步骤5:在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h,得碳酸镁晶须产品(MgCO3·nH2O n=1~5)。
回答下列问题:
步骤3中加氨水后的离子方程式 。
(2)测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。称量1.000 g碳酸镁晶须,放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应,生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室温下反应4~5 h,反应后期将温度升到30 ℃,最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定,测得CO2的总量;重复上述操作2次。
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127142818-23168.png)
①图中气球的作用是 。
②上述反应后期要升温到30℃,主要目的是 。
③用已知浓度的盐酸滴定烧杯中的溶液时应选用 为指示剂,若盛放盐酸的滴定管在滴定前有气泡未排尽,滴定后无气泡(其他操作均正确),则所测CO2的量会 (填“偏大”“偏小”“无影响”)
④设3次实验测得每1.000 g碳酸镁晶须与稀硫酸反应产生的CO2平均值为a mol,则n值为 (用含a的表达式表示)。
(3)称取100 g上述晶须产品进行热重分析,热重曲线如图。则该条件下合成的晶须中,n= (选填1、2、3、4、5)。
小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现,溶液褪色先慢后快。
(1)上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程为 。
(2)为了探究此反应速率由小变大的原因,甲同学做了如下实验(表中“一”表示未加入该试剂)。
实验 编号 | 反应温度 (利用水浴加热) | 稀硫酸 溶液 | MnSO4固体 | 0.10 mol/L KMnO4溶液 | 褪色 时间 |
1 | 750C | 一 | 一 | 1mL | 100s |
2 | 750C | 10滴 | 一 | 1mL | 40s |
3 | 750C | 10滴 | 加入少许 | 1mL | 3s |
II.乙同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”, 决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量。进一步查阅资料得知,草酸(H2C2O4)是酸性强于醋酸的二元弱酸,对应的钙盐(CaC2O4)不溶于醋酸,能溶于强酸。
(1) 欲准确测定菠菜中草酸盐含量,回答有关问题:
①操作:取m g菠菜样品,将其中草酸盐转化为 CaC2O4 沉淀分离出来,用盐酸溶解后,溶液转入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液。每次移取25.00mL该溶液,用0.0100mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定,滴定实验重复操作2 —3次。平均消耗标准溶液V mL。
②计算:菠菜中草酸盐(以C2O42-计)的质量分数为 。(只列式不计算,已知:C2O42-的的摩尔质量为88 g•mol-1)
③讨论:用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高,原因是 。
取13.0g化合物甲,加热使其完全分解,生成氮气和单质乙,生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成淡黄色化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
请回答下列问题:
(1)甲的化学式为 ,丙的电子式为 。
(2)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 。
(3)若丙在空气中转化为碳酸氢盐,则反应的化学方程式为 。
(4)以下物质中,有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。
A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO
(5)某同学提出,丙在空气中也可能转化为另一种盐。将丙在空气中放置一段时间后,为探究其转化产物的成分,他提出如下方案:
A.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
C.取a克混合物充分加热,得b克固体
D.取a克混合物与足量Ca(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体。
其中方案C首先得到老师肯定,据该方案实验后,若b与a满足 关系,则证明固体是两种盐的混合物。你认为,除方案C外,合理的方案还有 。
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