题目
题型:不详难度:来源:
取13.0g化合物甲,加热使其完全分解,生成氮气和单质乙,生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成淡黄色化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
请回答下列问题:
(1)甲的化学式为 ,丙的电子式为 。
(2)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 。
(3)若丙在空气中转化为碳酸氢盐,则反应的化学方程式为 。
(4)以下物质中,有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。
A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO
(5)某同学提出,丙在空气中也可能转化为另一种盐。将丙在空气中放置一段时间后,为探究其转化产物的成分,他提出如下方案:
A.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
C.取a克混合物充分加热,得b克固体
D.取a克混合物与足量Ca(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体。
其中方案C首先得到老师肯定,据该方案实验后,若b与a满足 关系,则证明固体是两种盐的混合物。你认为,除方案C外,合理的方案还有 。
答案
(2) 6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe
(3) 2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2
(4)D
(5)53/84a< b < a B D
解析
试题分析:(1)根据题意知,Na、Fe、N、O四种元素组成的化合物中不溶于水、可溶于盐酸的红棕色固体只有Fe2O3;在四种元素组成的单质中,在高温隔绝空气的条件下与Fe2O3反应的只有金属钠,单质乙是钠,淡黄色化合物丙为过氧化钠;化合物甲是由Na和N元素组成,13.0g化合物甲,加热使其完全分解,生成氮气和金属钠,生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L,即0.3mol,经计算知Na和N的原子个数比是1:3,化合物甲的化学式为NaN3,过氧化钠的电子式为;(2)金属钠与红棕色粉末氧化铁发生反应的化学方程式为6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe;(3)过氧化钠在空气中转化为碳酸氢钠和氧气,则反应的化学方程式为2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2;(4)安全气囊中氧化铁粉末的作用是消耗产生的活泼的钠,选项中能和钠反应的是氧化铜,选D;(5)过氧化钠跟空气接触所得的可溶性的盐成分可能是Na2CO3,或NaHCO3,或Na2CO3与NaHCO3混合物,碳酸氢钠受热容易分解,碳酸钠受热难分解,可以用加热的办法来确定成分,C方案:取a克混合物充分加热,得b克固体,当固体为碳酸钠时,加热,固体不分解,反应前后固体质量不变,a=b;当固体为碳酸氢钠时,根据2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O知,固体质量减少,b=53/84a;当固体为二者的混合物时,53/84a< b < a;A、取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体二氧化碳和水蒸气均能被碱石灰吸收,无法确定混合物的组成;B、取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克氯化钠固体,列方程组计算,可确定混合物组成;D、取a克混合物与足量Ca(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克碳酸钙固体列方程组计算,可确定混合物组成,选BD。
核心考点
试题【(16分)汽车安全气囊是汽车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间,安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊,从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
甲 乙 丙 丁
A.甲装置:加热浓硫酸和乙醇(其体积为比3∶1)混合液,制取乙烯 |
B.乙装置:比较醋酸、碳酸、苯酚三者的酸性强弱 |
C.丙装置:向混有苯酚的苯中加入NaOH溶液,除去其中的苯酚 |
D.丁装置:A中为乙醇、醋酸,B为饱和碳酸钠溶液,制取乙酸乙酯 |
实验课题 | 探究废旧塑料热分解的主要产物为多种烃的混合物 |
查阅资料 | ①CuO能将烃氧化成CO2和H2O; ②甲苯可被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸,苯甲酸能溶于苯。 |
实验设计 | |
实验记录 | 按上图连接装置,隔绝空气强热装置A中的试管(忽略装置内空气的影响),一段时间后,可观察到如下现象: ①B装置试管中有液态物质生成; ②C中溴水的颜色变浅; ③E中黑色氧化铜变红; ④F中无水硫酸铜变蓝。 |
(1)写出一定条件下制备聚丙烯化学方程式 。
(2)经分析得知装置B试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物。设计实验除去其中含有的甲苯 。
(3)实验中装置C的作用是 。
(4)若没有装置D,对实验结论产生的影响是 。
(5)有同学认为“E中黑色氧化铜变红,F中无水硫酸铜变蓝”是废旧聚丙烯塑料热分解产物中含氢气导致的。请你在F装置后增加一个实验装置,以确认使CuO变红是气态烃,而不是氢气,将增加的装置图(要注明其中盛放的试剂名称)画在虚线框内。
实验方案 | 实验现象 |
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞 | (A)浮于水面,熔成小球,在水面上游动,随之消失,溶液变红 |
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 | (B)产生气体,可在空气中燃烧,溶液变为浅红色 |
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | (C)反应不十分强烈,产生的气体可在空气中燃烧 |
④镁带与2mol/L盐酸反应 | (D)剧烈反应,产生可燃气体 |
⑤铝条与2mol/L盐酸反应 | (E)生成白色胶状沉淀,后来沉淀消失 |
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | (F)生成淡黄色沉淀 |
(2) 实验用品:
仪器: ①________②________③________④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸等;
药品:钠、镁带、铝条、2mol/L的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
(3) 实验内容:(填写与实验方案相对应的实验现象)
①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示)
(4) 实验结论:
金属性: ________________ 非金属性: ________________
(5)写出⑥的总反应离子方程式:_________________________________。
①需要用 来酸化KMnO4溶液,褪色所需时间tA tB(填“>”、“=”或“<”).
②写出该反应的离子方程式 .
(2)实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品,小明利用这个反应的原理来测定其含量,具体操作为:
①配制250mL溶液:准确称量5.0g乙二酸样品,配成250mL溶液。
②滴定:准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中,加少量酸酸化,将0.1000mol?L﹣1KMnO4溶液装入
(填“酸式”或“碱式”)滴定管,进行滴定操作。在实验中发现,刚滴下少量KMnO4溶液时,溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后,紫红色慢慢消失;再继续滴加时,紫红色就很快褪色了。请解释原因: 。当 ,证明达到滴定终点.
③计算:再重复上述操作2次,记录实验数据如下.
序号 | 滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) |
1 | 0.00 | 20.10 |
2 | 1.00 | 20.90 |
3 | 0.00 | 21.10 |
④误差分析:下列操作会导致测定结果偏高的是 。
A.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B.滴定前锥形瓶有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
D.不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视.
A.试剂X为稀硫酸,沉淀中含有硅的化合物 |
B.反应II中生成Al(OH)3的反应为:CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3- |
C.结合质子(H+)的能力由弱到强的顺序是OH->CO32->AlO2- |
D.Al2O3熔点很高,工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al |
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