苯与液溴制取溴苯（1）溴苯制取的化学反应方程式：____________________________ （2）装置A的名称是：________________ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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苯与液溴制取溴苯

（1）溴苯制取的化学反应方程式：____________________________
（2）装置A的名称是：___________________
（3）冷凝水顺序：________（A．上进下出 B．下进上出）,长导管的作用：______________
（4）B装置导管位置为什么要处于如图所示位置，而不能伸入液面以下，请解释原因：________________________________
（5）实验结束后，得到粗溴苯要用如下操作提纯，①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10% NaOH溶液洗；⑤分液。正确的操作顺序是________________________________A．⑤④②①③
B．④⑤②⑤③①
C．④②⑤①③
D．②⑤①④③

答案

（1）

（2）三口烧瓶或三颈烧瓶
（3）B；导气、冷凝气体
（4）反应过程生成HBr气体，HBr极易溶于水，防止倒吸。
（5）B

核心考点

试题【苯与液溴制取溴苯（1）溴苯制取的化学反应方程式：____________________________ （2）装置A的名称是：________________】；主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

复印机使用的墨粉主要成分是Fe₃O₄，下图是氧化沉淀法生产Fe₃O₄的工艺：

已知：① 工业绿矾中FeSO₄的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；
② Fe(OH)₂＋2Fe(OH)₃＝Fe₃O₄·4H₂O
请回答下列问题：
（1）铁的常见氧化物有_________________ ；
（2）Fe₃O₄与稀硝酸反应的离子方程式是___________ ，检验反应后的溶液中含Fe³⁺的方法_______ ；
（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：____________________ ；
（4）生产中可获得的副产品是__________，提取该副产品的操作顺序是_________ （填写序号）
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却 d．结晶 e．洗涤
（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为_______________ m³/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O₂占20%）。

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氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl₃的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如下：

无水FeCl₃的一种工艺如下：
（1）取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为：________________________ 。
（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

从FeCl₃溶液中获得FeCl₃·6H₂O的方法是：_________________ 。
（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：___________
（4）室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe³⁺开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe³⁺)= ______________mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10^－36）。
（5）吸收剂X是: ____________；吸收塔中吸收剂X的作用是：_____________________ 。
（6）FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用cmol/LNa₂S₂O₃溶液滴定，反应方程式为：I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－，共用去VmL。则样品中氯化铁的质量分数为：______________。

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硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO₄·5H₂O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。

请回答下列问题：
（1）红棕色滤渣的主要成分是_______________ ；
（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式________________ ；
（3）操作I的操作温度应该控制在________________℃左右；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为_______________ 、洗涤、干燥；
（5）反应产物中的NO可以循环使用，试仅用一个化学方程式表示NO转化为HNO₃ : ______________________________________。

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聚合硫酸铁义称聚铁，化学式为[ Fe₂( OH)_n(SO₄)_3-0.5n]_m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁和绿矾(FeSO₄·7H₂O)，过程如下：

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO₂的方法是_________。
（2）实验室制备、收集干燥的SO₂，所需仪器如下。装置A产生SO₂，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a →__→__→ __→__→f。装置D的作用是_______，装置E中NaOH溶液的作用是________。

（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量____，充分反应后，经____操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。
（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为_____。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_________。

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一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[ Cu( NH₃)₄]SO₄·H₂O，是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：

相关信息如下： ①[Cu( NH₃)₄]SO₄·H₂O在溶液中存在以下电离（解离）过程：
[ Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O=[ Cu( NH₃)₄]²⁺+SO₄^2-+H₂O
[Cu(NH₃)₄]²⁺

Cu²⁺+4NH₃②(NH₄)·SO₄在水中可溶，在乙醇中难溶。
③[ Cu( NH₃)₄]SO₄·H₂O在乙醇一水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下

请根据相关信息回答下列问题：
方案l的实验步骤为： a．加热蒸发，b．冷却结晶，c．抽滤，d．洗涤，e．干燥
（1）①步骤c的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是____；抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先______，然后________。
②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有____杂质，产生该杂质可能的原因是______ 。

方案2的实验步骤为：
（2）a向溶液C中加入适量______，b_______，c．洗涤，d．干燥。
①请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。
（3） ②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是____。
A．乙醇 B．蒸馏水 C．乙醇和水的混合液 D．饱和硫酸钠溶液
③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是__________。

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