题目
题型:专项题难度:来源:
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② Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4·4H2O
请回答下列问题:
(1)铁的常见氧化物有_________________ ;
(2)Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是___________ ,检验反应后的溶液中含Fe3+的方法_______ ;
(3)在工艺流程中,通入适量空气“氧化”时的化学方程式是:____________________ ;
(4)生产中可获得的副产品是__________,提取该副产品的操作顺序是_________ (填写序号)
a.过滤 b.加热浓缩 c.冷却 d.结晶 e.洗涤
(5)在生产过程中,若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h,为使产品较纯,鼓入空气的速率应为_______________ m3/h(假设反应在标准状态下进行,空气中O2占20%)。
答案
(2)3Fe3O4 + 28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O;取待测液少许于试管中,加入适量的KSCN溶液,若溶液显血红色,则证明含Fe3+
(3)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
(4)Na2SO4·10H2O(或芒硝,写Na2SO4也可); bcdae
(5)0.784
核心考点
试题【复印机使用的墨粉主要成分是Fe3O4,下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺: 已知:① 工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%,其中的杂质不参与反应;② Fe(】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中,再煮沸片刻得红褐色透明液体,该过程可用离子方程式表示为:________________________ 。
(2)已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下:
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(3)捕集器中温度超过673K,存在相对分子质量为325的物质,该物质的分子式为:___________
(4)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH为2.7时,Fe3+开始沉淀;当溶液pH为4时,c(Fe3+)= ______________mol/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10-36)。
(5)吸收剂X是: ____________;吸收塔中吸收剂X的作用是:_____________________ 。
(6)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取m克无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出10mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,用淀粉作指示剂并用cmol/LNa2S2O3溶液滴定,反应方程式为:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,共用去VmL。则样品中氯化铁的质量分数为:______________。
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(1)红棕色滤渣的主要成分是_______________ ;
(2)写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式________________ ;
(3)操作I的操作温度应该控制在________________℃左右;
(4)从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为_______________ 、洗涤、干燥;
(5)反应产物中的NO可以循环使用,试仅用一个化学方程式表示NO转化为HNO3 : ______________________________________。
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(2)实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a →__→__→ __→__→f。装置D的作用是_______,装置E中NaOH溶液的作用是________。
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(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,用pH试纸测定溶液pH的操作方法为_____。若溶液Z的pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏_________。
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[ Cu(NH3)4]SO4·H2O=[ Cu( NH3)4]2++SO42-+H2O
[Cu(NH3)4]2+
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③[ Cu( NH3)4]SO4·H2O在乙醇一水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下
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方案l的实验步骤为: a.加热蒸发,b.冷却结晶,c.抽滤,d.洗涤,e.干燥
(1)①步骤c的抽滤装置如下图所示,该装置中的错误之处是____;抽滤完毕或中途需停止抽滤时,应先______,然后________。
②该方案存在明显缺陷,因为得到的产物晶体中往往含有____杂质,产生该杂质可能的原因是______ 。
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(2)a向溶液C中加入适量______,b_______,c.洗涤,d.干燥。
①请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。
(3) ②下列选项中,最适合作为步骤c的洗涤液是____。
A.乙醇 B.蒸馏水 C.乙醇和水的混合液 D.饱和硫酸钠溶液
③步骤d不宜采用加热干燥的方法,可能的原因是__________。
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(1)步骤I前,β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_________。
(2)步骤I中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,需在搅拌下加入______(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0-6.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。
(3)步骤Ⅱ中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有_____________。
(4)步骤Ⅲ中,生成沉淀的离子方程式为____________________。
(5)从母液中可回收的主要物质是__________。
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