氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：无水FeCl3的一种工艺如下：（1）取0.5m - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl₃的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如下：

无水FeCl₃的一种工艺如下：
（1）取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为：________________________ 。
（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

从FeCl₃溶液中获得FeCl₃·6H₂O的方法是：_________________ 。
（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：___________
（4）室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe³⁺开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe³⁺)= ______________mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10^－36）。
（5）吸收剂X是: ____________；吸收塔中吸收剂X的作用是：_____________________ 。
（6）FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用cmol/LNa₂S₂O₃溶液滴定，反应方程式为：I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－，共用去VmL。则样品中氯化铁的质量分数为：______________。

答案

（1）Fe³⁺+3H2O

Fe(OH)₃(胶体) +3H⁺（2）加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶
（3）Fe₂Cl₆（4）1.1×10^－6（5）FeCl₂溶液；吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气
（6）162.5Vc/m %

核心考点

试题【氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：无水FeCl3的一种工艺如下：（1）取0.5m】；主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO₄·5H₂O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。

请回答下列问题：
（1）红棕色滤渣的主要成分是_______________ ；
（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式________________ ；
（3）操作I的操作温度应该控制在________________℃左右；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为_______________ 、洗涤、干燥；
（5）反应产物中的NO可以循环使用，试仅用一个化学方程式表示NO转化为HNO₃ : ______________________________________。

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聚合硫酸铁义称聚铁，化学式为[ Fe₂( OH)_n(SO₄)_3-0.5n]_m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁和绿矾(FeSO₄·7H₂O)，过程如下：

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO₂的方法是_________。
（2）实验室制备、收集干燥的SO₂，所需仪器如下。装置A产生SO₂，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a →__→__→ __→__→f。装置D的作用是_______，装置E中NaOH溶液的作用是________。

（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量____，充分反应后，经____操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。
（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为_____。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_________。

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一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[ Cu( NH₃)₄]SO₄·H₂O，是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：

相关信息如下： ①[Cu( NH₃)₄]SO₄·H₂O在溶液中存在以下电离（解离）过程：
[ Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O=[ Cu( NH₃)₄]²⁺+SO₄^2-+H₂O
[Cu(NH₃)₄]²⁺

Cu²⁺+4NH₃②(NH₄)·SO₄在水中可溶，在乙醇中难溶。
③[ Cu( NH₃)₄]SO₄·H₂O在乙醇一水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下

请根据相关信息回答下列问题：
方案l的实验步骤为： a．加热蒸发，b．冷却结晶，c．抽滤，d．洗涤，e．干燥
（1）①步骤c的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是____；抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先______，然后________。
②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有____杂质，产生该杂质可能的原因是______ 。

方案2的实验步骤为：
（2）a向溶液C中加入适量______，b_______，c．洗涤，d．干燥。
①请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。
（3） ②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是____。
A．乙醇 B．蒸馏水 C．乙醇和水的混合液 D．饱和硫酸钠溶液
③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是__________。

题型：浙江省高考真题难度：| 查看答案

碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以β-锂辉石(主要成分为Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂)为原料制备Li₂CO₃的工艺流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分别为34.2 g、12. 7 g和1.3 g。
（1）步骤I前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_________。
（2）步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄^2-，另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等杂质，需在搅拌下加入______（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0-6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
（3）步骤Ⅱ中，将适量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_____________。
（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为____________________。
（5）从母液中可回收的主要物质是__________。

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CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO₃，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO₂气体。下列装置可用于CO₂气体的提纯和干燥。

完成下列填空：
（1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L^-1），应选用的仪器是____。
a．烧杯
b．玻璃棒
c．量筒
d．容量瓶
（2）上述装置中，A是____溶液，NaHCO₃溶液可以吸收____。
（3）上述装置中，B物质是____ 。用这个实验得到的气体测定CO₂的分子量，如果B物质失效，测定结果____（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。
（4）一次性饭盒中石蜡（高级烷烃）和CaCO₃在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重

浸泡溶解

过滤

残渣烘干

冷却、称重

恒重
为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是____。
a．氯化钠溶液
b．稀醋酸
c．稀硫酸
d．正己烷
（5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出_______ ，后溶出______。
（6）上述测定实验中，连续______________ ，说明样品已经恒重。

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