题目
题型:同步题难度:来源:
(1)Ti的原子序数为22,Ti位于元素周期表中第_______ 周期,第____族。
(2)步骤①加Fe的目的是_________; 步骤②冷却的目的是______________________。
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(4) 800℃时,反应TiCl4+2Mg = 2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是_________________________。
答案
(2)将Fe3+还原为Fe2+ ;析出(或分离、或得到)FeSO4·7H2O
(3) FeSO4·7H2O;石灰(或碳酸钙、废碱)
(4)防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用
核心考点
试题【钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿,我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(2)经过几个小时的反应时,U形管右端的玻璃管中水柱变化是__________。
A.升高
B.降低
C.不变
D.无法确定
(3)U形管左端的气柱变化是__________。
A.体积增大
B.体积减小
C.消失
D.不变
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(2)装置A,C中长导管的作用是_____________________
(3)B,C装置已连接好,并进行了气密性检验,也装入了合适的药品,接下来要使反应开始,对B装置应 进行的操作是__________________,对C装置应进行的操作是_______________________。
(4)A装置中存在加装药品和及时密封的矛盾,因而在实验中易造成的不良后果是__________________。
(5)B装置中采用了双球吸收管,其作用是_________________________;反应后,双球管中可能出现的现象是_______________________;双球管内液体不能太多,原因是__________________________。
(6)B装置也存在两个明显的缺点,使实验的效果不好或不能准确进行。这两个缺点是:
____________________,_____________________。
B.三种途径消耗硝酸的物质的量相等
C.所消耗铜的物质的量是途径①>途径②>途径③
D.所消耗硝酸的物质的量是途径③>途径②>途径①
CaCO3,步骤如下
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(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择:
实验步骤中试剂①为________(填代号),检验溶液A中Fe3+的最试剂为________(填代号)。
a.KMnO4 b.(NH4)2S c.H2O2 d.KSCN
(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过加热蒸发,________________。过滤等操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是________________________。
(3)制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中选通入(或先加入)________(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列________装置回收(填代号)。
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(1)实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳:HCOOH
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(2)实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜,然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是:2CuSO4+4NaHCO3 = Cu(OH)2 CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+5H2O = 2Cu(HCOO)2·4H2O+CO2↑ 实验步骤如下:
Ⅰ.碱式碳酸铜的制备:
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④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中,反应温度控制在70℃-80℃,如果看到_______________(填写实验现象),说明温度过高。
Ⅱ.甲酸铜的制备:将Cu(OH)2·CuCO3固体放入烧杯中,加入一定量热的蒸馏水,再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解,趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时,冷却析出晶体,过滤,再用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次,晾干,得到产品。
⑤“趁热过滤”中,必须“趁热”的原因是_________________________。
⑥用乙醇洗涤晶体的目的是__________________________。
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