题目
题型：同步题难度：来源：
(2)装置A，C中长导管的作用是_____________________
(3)B，C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对B装置应 进行的操作是__________________，对C装置应进行的操作是_______________________。
(4)A装置中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是__________________。
(5)B装置中采用了双球吸收管，其作用是_________________________；反应后，双球管中可能出现的现象是_______________________；双球管内液体不能太多，原因是__________________________。
(6)B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能准确进行。这两个缺点是：
____________________，_____________________。
答案
；HBr+AgNO3==AgBr↓+HNO3(2)导气(导出HBr)兼冷凝（冷凝苯和溴蒸气）
(3)打开分液漏斗上端塞子，旋转分液漏斗活塞，使Br2和苯的混合物滴到铁粉上；托起软橡胶袋使Fe粉沿导管落入溴和苯组成的混合液中
(4)Br2和苯的蒸气逸出，污染环境
(5)吸收反应中随HBr气体逸出的溴和苯蒸气；CCl4由无色变为橙色；以免被气体压入试管中
(6)随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；由于导管插入AgNO3溶液中而产生倒吸
核心考点
试题【用A，B，C3套装置都可制取溴苯。请仔细分析3套装置，然后回答下列问题(1)写出3套装置中都发生反应的化学方程式_______________，________】；主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．三种途径消耗硝酸的物质的量相等
C．所消耗铜的物质的量是途径①>途径②>途径③
D．所消耗硝酸的物质的量是途径③>途径②>途径①
CaCO3，步骤如下
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：
实验步骤中试剂①为________（填代号），检验溶液A中Fe3+的最试剂为________（填代号）。
a．KMnO4 b．(NH4)2S c．H2O2 d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发，________________。过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________________________。
（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入）________（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列________装置回收（填代号）。
（1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH
H2O+CO↑，实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃-90℃，再逐滴滴入甲酸。 
（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是：2CuSO4+4NaHCO3 = Cu(OH)2 CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+5H2O = 2Cu(HCOO)2·4H2O+CO2↑ 实验步骤如下：
Ⅰ．碱式碳酸铜的制备：
④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，如果看到_______________（填写实验现象），说明温度过高。
Ⅱ．甲酸铜的制备：将Cu(OH)2·CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次，晾干，得到产品。
⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是_________________________。
⑥用乙醇洗涤晶体的目的是__________________________。
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：______________________。
(2)试管C中苯的作用是______________________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为______________________。
(3)反应2 min-3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是____________________。
(4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有__________ (填字母)。
(5)改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是____________________。
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式____________________。
（2）装置A中g管的作用是____________________；装置C中的试剂是____________________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是____________________。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是__________（填写元素符号）。
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2+＋MnO4-＋8H+==5Fe3+＋Mn2+＋4H2O
①滴定前是否要滴加指示剂？____（填“是”或“否”），请说明理由____________________。
②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10-2 mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是_____________。
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