题目

题型：0104 期中题难度：来源：

MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO和MnCO₃）样品转化为纯MnO₂的实验，其流程如下：
（1）第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的__________（写化学式）转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式是：____+ ____ClO₃^-+ ____＝ ____MnO₂↓+___ Cl₂↑+_____ ；反应中氧化剂是___________ 。
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、______ 、_________ 、玻璃棒。
（4）已知2H₂O₂（l）＝2H₂O（l）+O₂（g） △H＝a kJ·mol^-1 反应过程的能量变化如图所示。则
① 该反应为_________ 反应（填“吸热”或“放热”）。
②请用虚线在下图中画出使用MnO₂作催化剂的情况下反应过程中体系能量变化示意图。

答案

（1）MnO和MnCO₃
（2）5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O==5MnO₂↓+Cl₂↑+8H⁺；ClO₃^-
（3）蒸发皿； 酒精灯
（4）放热；